정답이 있는 반응 속도론 학습지

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1.쉬움
t (min)C (mol/L)90 minC = ?

1차 반응 A → 생성물의 속도 상수는 0.01 min⁻¹이고 A의 초기 농도는 2 mol/L이다. 90 min 후의 농도 CA을(를) 구하시오.

k = 0.01 min⁻¹CA0 = 2 mol/Lt = 90 min
CA = mol/L
2.쉬움
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

1차 반응의 속도 상수가 0.1 min⁻¹이다. 반감기 t½을(를) 구하시오.

k = 0.1 min⁻¹
t½ = min
3.보통
t (min)C (mol/L)10 min0.48

1차 반응에서 A의 농도가 10 min 동안 0.8 mol/L에서 0.48 mol/L로 감소한다. 속도 상수 k을(를) 구하시오.

CA0 = 0.8 mol/LCA = 0.48 mol/Lt = 10 min
k = min⁻¹
4.보통
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

2차 반응(−rA = k·CA²)의 k = 0.2 L/(mol·min), 초기 농도는 0.5 mol/L이다. 첫 번째 반감기 t½을(를) 구하시오.

k = 0.2 L/(mol·min)CA0 = 0.5 mol/L
t½ = min
5.어려움
CA0​ (mol/L)r (mol/(L·s))실험 10.40.005실험 21.60.04n = ?

두 실험으로 A → 생성물의 초기 속도를 측정한다. CA0 = 0.4 mol/L일 때 속도는 0.005 mol/(L·s)이고, CA0 = 1.6 mol/L일 때 0.04 mol/(L·s)이다. A에 대한 반응 차수 n을(를) 구하시오.

CA0,1 = 0.4 mol/Lr1 = 0.005 mol/(L·s)CA0,2 = 1.6 mol/Lr2 = 0.04 mol/(L·s)
n =
6.어려움
Tk30 °C0.00255 °C0.0067

어떤 반응의 속도 상수는 30 °C에서 0.002 min⁻¹, 55 °C에서 0.0067 min⁻¹이다. 활성화 에너지 Ea을(를) 구하시오.

k1 = 0.002 min⁻¹T1 = 30 °Ck2 = 0.0067 min⁻¹T2 = 55 °CR = 8.314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

정답표

  1. 1. CA = 0.8131 mol/L
  2. 2. t½ = 6.931 min
  3. 3. k = 0.05108 min⁻¹
  4. 4. t½ = 10 min
  5. 5. n = 1.5
  6. 6. Ea = 40 kJ/mol

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