Idealiųjų dujų dėsnio skaičiuoklė

Įveskite savo reikšmes. Atsakymas ir visas sprendimas atsinaujina jums rašant.

Rezultatas

Rezultatas0,9994 mol

Sprendimas žingsnis po žingsnio

Vienetai

Kai P kPa, o V L, R = 8,314 kPa·L/(mol·K).

T = 0 + 273,15 = 273,1 K

Idealiųjų dujų dėsnis PV = nRT

n = PV/(RT) = 101,3·22,4/(8,314·273,1) = 0,9994 mol

Pagrindinės formulės

Idealiųjų dujų dėsnis: pV = nRT
Dujų konstanta: R = 8,314 J/(mol·K)
Jungtinis dujų dėsnis: p₁V₁/T₁ = p₂V₂/T₂
Moliai: n = m/M
Temperatūra: T[K] = T[°C] + 273,15

Praktikuoti temą Idealiųjų dujų dėsnis

Skaičiuoklė pateikia atsakymą. Per egzaminą jums reikia metodo: praktikuokite jį su naujais uždaviniais, užuominomis ir sprendimais.

Praktikuokitės nemokamai: Idealiųjų dujų dėsnis Praktikuokitės dabar: Idealiųjų dujų dėsnis Išspręsti pavyzdžiai

</> Įterpti

Nemokamai dėstytojams ir mokykloms: įklijuokite šį kodą į kurso puslapį, LMS ar svetainę. Studentai gali naudotis skaičiuotuvu ir jo sprendimu žingsnis po žingsnio be paskyros.

<iframe src="https://examproblems.com/lt/embed/ideal-gas-law-calculator" title="Idealiųjų dujų dėsnio skaičiuoklė" width="100%" height="760" style="border:1px solid #ddd;border-radius:10px;max-width:820px" loading="lazy"></iframe>
<p style="font-size:13px">Idealiųjų dujų dėsnio skaičiuoklė by <a href="https://examproblems.com/lt/calculators/ideal-gas-law-calculator">ExamProblems</a></p>

Daugiau skaičiuoklių

CSTR ir PFR tūrio skaičiuoklė LMTD skaičiuoklė (logaritminis vidutinis temperatūrų skirtumas)Jungtinio dujų dėsnio skaičiuoklė (Boilis, Šarlis ir Gėjus-Liusakas)