Masės balansas
- Nusistovėjęs režimas
- įeina = išeina
- Bendras balansas
- ṁ1 + ṁ2 = ṁ3
- Komponento balansas
- ṁ1x1 + ṁ2x2 = ṁ3x3
- Garintuvas
- F·xF = P·xP, W = F − P
Medžiagų ir energijos balansai: pasiruošimo paketas
Formulių lapai, pagrindiniai kiekvienos temos metodų žingsniai ir 8 uždavinių, o pilni sprendimai pateikti gale.
1Formulės ir metodai
Energijos balansas
- Juntamoji šiluma
- Q = ṁ·cp·ΔT
- Slaptoji šiluma
- Q = ṁ·hfg
- Maišymas
- ΣṁcpTin = ΣṁcpTout
- Vanduo
- cp ≈ 4,18 kJ/(kg·K)
Idealiųjų dujų dėsnis
- Idealiųjų dujų dėsnis
- pV = nRT
- Dujų konstanta
- R = 8,314 J/(mol·K)
- Jungtinis dujų dėsnis
- p1V1/T1 = p2V2/T2
- Moliai
- n = m/M
- Temperatūra
- T[K] = T[°C] + 273,15
Stechiometrija
- Moliai
- n = m/M
- Koncentracija
- c = n/V
- Molių santykis
- naudokite išlygintos reakcijos lygties koeficientus
- Ribojantysis reagentas
- tas, kuris baigiasi pirmas
- Išeiga procentais
- faktinė / teorinė × 100%
Metodas
- Užrašykite ir išlyginkite cheminę lygtį.
- Duotą masę paverskite moliais: n = m/M.
- Koeficientus naudokite kaip molių santykį ir raskite reikiamos medžiagos molių skaičių.
- Atgal į masę perskaičiuokite pagal m = n·M. Kai yra du reagentai, pirmiausia raskite ribojantįjį reagentą.
2Uždaviniai
1.Masės balansasVidutinis
Kiek 2 srauto reikia kas valandą pridėti prie 1 srauto, kad mišinyje būtų 40% komponento (cukrus)? Raskite ṁ2.
ṁ1 = 800 kg/hx1 = 10 %x2 = 45 %x3 = 40 %
ṁ2 = kg/h
2.Masės balansasSunkus
Garintuvas koncentruoja tirpalą (NaOH) išgarindamas gryną vandenį. Raskite išgarinto vandens kiekį W vienetais kg/h.
F = 5000 kg/hxF = 11 %xP = 50 %
W = kg/h
3.Energijos balansasVidutinis
Karštas skystis (lengvoji alyva) aušina vandenį priešpriešinio srauto šilumokaityje be šilumos nuostolių. Raskite vandens išėjimo temperatūrą tout.
ṁh = 2,5 kg/scp,h = 2,1 kJ/(kg·K)Th: 160 → 70 °Cṁc = 1,5 kg/scp,c = 4,18 kJ/(kg·K)tin = 30 °C
tout = °C
4.Energijos balansasSunkus
Karštas skystis (lengvoji alyva) šildo vandenį šilumokaityje, kuris į aplinką praranda 10% karštojo srauto atiduotos šilumos. Raskite reikiamą vandens debitą ṁc.
ṁh = 0,5 kg/scp,h = 2,1 kJ/(kg·K)Th: 130 → 90 °Ct: 10 → 50 °Ccp,c = 4,18 kJ/(kg·K)nuostoliai = 10 %
ṁc = kg/s
5.Idealiųjų dujų dėsnisVidutinis
Kokį tūrį V užima 500 g dujų (CO₂), kai 700 kPa ir 80 °C? Laikykite jas idealiosiomis.
m = 500 gM = 44,01 g/molP = 700 kPaT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
6.Idealiųjų dujų dėsnisSunkus
Pastovus dujų (CH₄) kiekis pereina iš 300 kPa, 10 L, 35 °C į 700 kPa ir 220 °C. Raskite naują tūrį V2.
P1 = 300 kPaV1 = 10 LT1 = 35 °CP2 = 700 kPaT2 = 220 °C
V2 = L
7.StechiometrijaVidutinis
30 g H2 ir 24 g O2 reaguoja pagal 2H2 + O2 → 2H2O. Kokia H2O masė m gali susidaryti?
M(H2) = 2,016M(O2) = 32M(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
8.StechiometrijaSunkus
Reakcijoje 2H2 + O2 → 2H2O 8 g H2 sureaguoja visiškai (kitų reagentų perteklius) ir surenkama 58,64 g H2O. Raskite išeigą procentais Y.
M(H2) = 2,016 g/molM(H2O) = 18,02 g/molfaktinė: 58,64 g
Y = %
3Tirpalai
1.Masės balansas
Atsakymas: ṁ2 = 4800 kg/h
Nusistovėjusio režimo masės balansas: įeina = išeina – bendrai ir kiekvienam komponentui. Maišymo uždaviniai sujungia abu.
Balansai
Total: ṁ3 = ṁ1 + ṁ2
cukrus: ṁ1x1 + ṁ2x2 = (ṁ1 + ṁ2)x3
Išreiškite ṁ2
ṁ2 = ṁ1(x1 − x3)/(x3 − x2) = 800·(10 − 40)/(40 − 45) = 4800 kg/h
Atsakymas
ṁ2 = 4800 kg/h
2.Masės balansas
Atsakymas: W = 3900 kg/h
Raktinis komponentas: komponentas, kuris nepakitęs eina tik viename sraute (čia ištirpusi medžiaga), tiesiogiai susieja srautus. Likusius dydžius duoda bendras balansas.
Ištirpusios medžiagos balansas
F·xF = P·xP → P = 5000·11/50 = 1100 kg/h
Bendras balansas
W = F − P = 5000 − 1100 = 3900 kg/h
Atsakymas
W = 3900 kg/h
3.Energijos balansas
Atsakymas: tout = 105,4 °C
Šilumokaičio energijos balansas: be nuostolių ṁhcp,h(Th,in − Th,out) = ṁccp,c(tout − tin).
Karštojo srauto atiduota šiluma
Q = 2,5·2,1·(160 − 70) = 472,5 kW
Vandens gauta šiluma
tout = tin + Q/(ṁccp,c) = 30 + 472,5/(1,5·4,18) = 105,4 °C
Atsakymas
tout = 105,4 °C
4.Energijos balansas
Atsakymas: ṁc = 0,2261 kg/s
Energijos balansas su nuostoliais: atiduota šiluma = gauta šiluma + prarasta šiluma.
Atiduota šiluma
Qh = 0,5·2,1·(130 − 90) = 42 kW
Vandenį pasiekianti šiluma
Qc = (1 − 0,1)·42 = 37,8 kW
Vandens debitas
ṁc = Qc/(cp,c·Δt) = 37,8/(4,18·40) = 0,2261 kg/s
Atsakymas
ṁc = 0,2261 kg/s
5.Idealiųjų dujų dėsnis
Atsakymas: V = 47,65 L
Idealiųjų dujų dėsnis: PV = nRT, kur n = m/M.
Moliai
n = 500/44,01 = 11,36 mol
T = 80 + 273,15 = 353,1 K
Tūris
V = nRT/P = 11,36·8,314·353,1/700 = 47,65 L
Atsakymas
V = 47,65 L
6.Idealiųjų dujų dėsnis
Atsakymas: V2 = 6,859 L
Jungtinis dujų dėsnis: pastoviam idealiųjų dujų kiekiui P1V1/T1 = P2V2/T2.
Absoliučiosios temperatūros
T1 = 308,1 K, T2 = 493,1 K
Jungtinis dujų dėsnis
V2 = V1·(P1/P2)·(T2/T1) = 10·(300/700)·(493,1/308,1) = 6,859 L
Atsakymas
V2 = 6,859 L
7.Stechiometrija
Atsakymas: m = 27,03 g
Stechiometrija: išlyginta lygtis skaičiuoja daleles, ne gramus. Masę paverskite moliais pagal n = m/M, lygties koeficientus naudokite kaip molių santykį, tada grįžkite prie masės pagal m = n·M. Kai yra du reagentai, ribojantysis reagentas yra tas, kuris sunaudojamas pirmas ir lemia susidarančio produkto kiekį.
Kiekvieno reagento moliai
n(H2) = 30/2,016 = 14,88 mol
n(O2) = 24/32 = 0,75 mol
Ribojantysis reagentas
14,88/2 = 7,44, 0,75/1 = 0,75 → O2
Produkto masė
n(H2O) = 0,75·2 = 1,5 mol
m = 1,5·18,02 = 27,03 g
Atsakymas
m = 27,03 g
8.Stechiometrija
Atsakymas: Y = 82 %
Stechiometrija: išlyginta lygtis skaičiuoja daleles, ne gramus. Masę paverskite moliais pagal n = m/M, lygties koeficientus naudokite kaip molių santykį, tada grįžkite prie masės pagal m = n·M. Kai yra du reagentai, ribojantysis reagentas yra tas, kuris sunaudojamas pirmas ir lemia susidarančio produkto kiekį.
Teorinė išeiga
n(H2) = 8/2,016 = 3,968 mol
m = 3,968·2/2·18,02 = 71,51 g
Išeiga procentais
Y = 58,64/71,51·100 = 82%
Atsakymas
Y = 82%
ExamProblems · examproblems.com/courses/material-and-energy-balances