Kalkulator formula empirik (dan formula molekul)
Masukkan nilai anda. Jawapan dan penyelesaian lengkap dikemas kini semasa anda menaip.
Keputusan
| Unsur | Jisim (g) | Mol | Nisbah | Nombor bulat |
|---|---|---|---|---|
| C | 40 | 3.3303 | 1 | 1 |
| H | 6.7 | 6.6468 | 1.996 | 2 |
| O | 53.3 | 3.3315 | 1 | 1 |
Cari formula empirik sesuatu sebatian daripada komposisi peratusnya mengikut jisim atau daripada jisim setiap unsur dalam sampel. Kalkulator menukar jisim kepada mol, membahagi dengan kuantiti terkecil, mengenali nisbah seperti 1.5 atau 1.33 yang mesti didarab kepada nombor bulat, dan memberi formula empirik. Tambah jisim molar untuk mendapatkan formula molekul juga.
Penyelesaian langkah demi langkah
Andaikan sampel 100 g
Tukar setiap jisim kepada mol
Bahagi dengan kuantiti terkecil
Bundarkan kepada nombor bulat
Formula empirik
Formula molekul
Formula utama
- Mol
- n = m/M
- Nisbah mol
- gunakan pekali persamaan seimbang
Cara mencari formula empirik
- Jika komposisi diberi dalam peratus, andaikan sampel 100 g, maka setiap peratusan menjadi jisim dalam gram.
- Tukar setiap jisim kepada mol dengan membahagi dengan jisim atom unsur itu.
- Bahagi setiap bilangan mol dengan yang terkecil untuk mendapatkan nisbah mol.
- Jika nisbah hampir kepada nombor bulat, bundarkannya. Jika ia berakhir dengan kira-kira .5, .33, .25 atau .2, darabkan semua nisbah dengan 2, 3, 4 atau 5 dahulu.
- Tulis formula empirik dengan nombor bulat ini sebagai subskrip. Untuk formula molekul, bahagi jisim molar dengan jisim formula empirik dan darabkan setiap subskrip dengan hasilnya.
Soalan dan jawapan
Apakah beza antara formula empirik dengan formula molekul?
Formula empirik memberi nisbah nombor bulat paling ringkas bagi atom; formula molekul memberi bilangan sebenar atom dalam satu molekul. Glukosa mempunyai formula molekul C6H12O6 dan formula empirik CH2O.
Mengapakah saya tidak boleh membundarkan 1.5 kepada 2?
Nisbah 1.5 bukan ralat pembundaran tetapi nisbah 3 kepada 2. Pembundaran akan memberi sebatian yang salah. Darabkan semua nisbah dengan 2 sebagai gantinya: 1 : 1.5 menjadi 2 : 3, seperti dalam Fe2O3.
Bagaimana jika peratusan tidak berjumlah 100%?
Selalunya satu unsur, biasanya oksigen, tidak diukur secara langsung. Peratusannya ialah 100% tolak jumlah yang lain. Sisihan kecil beberapa persepuluh peratus hanyalah pembundaran dalam data.
Setepat manakah data perlu?
Untuk subskrip kecil, peratus jisim kepada satu tempat perpuluhan biasanya mencukupi. Untuk sebatian dengan banyak atom, seperti molekul organik besar, pembundaran boleh menyembunyikan nisbah yang betul, dan data yang lebih jitu atau jisim molar diperlukan.
Cuba sendiri
Berlatih Stoikiometri
Kalkulator memberikan jawapan. Dalam peperiksaan anda memerlukan kaedah: berlatihlah dengan soalan baharu, petunjuk dan penyelesaian lengkap.