Kalkulator peratus hasil
Masukkan nilai anda. Jawapan dan penyelesaian lengkap dikemas kini semasa anda menaip.
Keputusan
Hitung peratus hasil sesuatu tindak balas. Jika anda sudah tahu hasil teori, masukkannya bersama hasil sebenar. Jika tidak, masukkan jisim dan jisim molar satu atau dua bahan tindak balas dan pekali daripada persamaan seimbang: kalkulator mencari bahan tindak balas pembatas, hasil teori produk, jumlah bahan tindak balas berlebihan yang tinggal dan peratus hasil.
Penyelesaian langkah demi langkah
Mol setiap bahan tindak balas
Mol hasil daripada nisbah mol
Hasil teori
Hasil peratusan
Formula utama
- Mol
- n = m/M
- Nisbah mol
- gunakan pekali persamaan seimbang
- Bahan tindak balas pengehad
- yang habis dahulu
- Hasil peratusan
- sebenar / teori × 100%
Cara mengira peratus hasil
- Seimbangkan persamaan kimia dan catat pekali bahan tindak balas dan produk.
- Tukarkan jisim setiap bahan tindak balas kepada mol: n = m/M.
- Gunakan nisbah mol untuk mencari berapa mol produk yang boleh dihasilkan oleh setiap bahan tindak balas. Bahan tindak balas yang memberikan produk paling sedikit ialah bahan tindak balas pembatas.
- Hasil teori: darabkan mol produk itu dengan jisim molar produk.
- Peratus hasil = hasil sebenar/hasil teori × 100%.
Soalan dan jawapan
Apakah perbezaan antara hasil sebenar dan hasil teori?
Hasil teori ialah jisim produk yang diramalkan oleh persamaan seimbang apabila bahan tindak balas pembatas bertindak balas sepenuhnya. Hasil sebenar ialah apa yang anda kumpulkan sebenarnya. Kehilangan semasa pemindahan, penurasan dan penulenan, tindak balas sampingan dan tindak balas yang tidak lengkap menjadikan hasil sebenar lebih rendah.
Bolehkah peratus hasil melebihi 100%?
Tidak bagi produk yang tulen dan kering. Keputusan melebihi 100% biasanya bermakna produk masih mengandungi air atau pelarut, tercemar, atau jisim disukat atau dikira dengan salah.
Bagaimanakah saya mencari bahan tindak balas pembatas?
Kira berapa banyak produk yang boleh dihasilkan oleh setiap bahan tindak balas bersendirian, menggunakan nisbah mol daripada persamaan seimbang. Yang menghasilkan paling sedikit habis dahulu dan ialah bahan tindak balas pembatas; yang lain berlebihan.
Adakah saya mesti menggunakan gram?
Hasil sebenar dan teori mestilah dalam unit yang sama, biasanya gram. Dengan jisim molar dalam g/mol, masukkan jisim bahan tindak balas dalam gram.
Bolehkah anda tunjukkan contoh penyelesaian?
Untuk 2 Al + 3 Cl₂ → 2 AlCl₃ dengan 5.00 g Al (26.98 g/mol) dan 10.0 g Cl₂ (70.90 g/mol): 0.1853 mol Al boleh memberikan 0.1853 mol AlCl₃, tetapi 0.1410 mol Cl₂ hanya memberikan 0.0940 mol. Cl₂ ialah pembatas, hasil teori ialah 0.0940 × 133.33 = 12.54 g, dan hasil sebenar 10.5 g ialah 83.75%.
Cuba sendiri
Berlatih Stoikiometri
Kalkulator memberikan jawapan. Dalam peperiksaan anda memerlukan kaedah: berlatihlah dengan soalan baharu, petunjuk dan penyelesaian lengkap.