Lembaran kerja Kinetik tindak balas dengan jawapan

Lembaran kerja Kinetik tindak balas percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharu Berlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________ Tarikh: ____________

1.Mudah

Tindak balas A + B → C mengikut hukum kadar r = k·C_A·C_B, dengan k = 0.02 L/(mol·s). Cari kadar tindak balas r apabila C_A = 2 mol/L dan C_B = 0.1 mol/L.

r = k·C_A·C_Bk = 0.02 L/(mol·s)C_A = 2 mol/LC_B = 0.1 mol/L

r = mol/(L·s)

2.Mudah

Satu tindak balas peringkat pertama mempunyai pemalar kadar 0.05 min⁻¹. Cari separuh hayatnya t_½.

k = 0.05 min⁻¹

t_½ = min

3.Sederhana

Dalam tindak balas peringkat pertama kepekatan A menurun daripada 1 mol/L kepada 0.2 mol/L dalam 60 min. Cari pemalar kadar k.

C_A0 = 1 mol/LC_A = 0.2 mol/Lt = 60 min

k = min⁻¹

4.Sederhana

Satu tindak balas peringkat kedua (−r_A = k·C_A²) mempunyai k = 0.2 L/(mol·min) dan kepekatan awal 0.5 mol/L. Cari separuh hayat pertamanya t_½.

k = 0.2 L/(mol·min)C_A0 = 0.5 mol/L

t_½ = min

5.Sukar

Satu tindak balas mempunyai tenaga pengaktifan 40 kJ/mol. Pada 25 °C ia terlalu perlahan. Kepada suhu T₂ (dalam °C) berapakah ia mesti dipanaskan untuk menjadikannya 10 kali lebih pantas?

E_a = 40 kJ/molT₁ = 25 °Ck₂/k₁ = 10R = 8.314 J/(mol·K)

T₂ = °C

6.Sukar

Satu tindak balas mempunyai pemalar kadar 0.005 min⁻¹ pada 35 °C dan tenaga pengaktifan 60 kJ/mol. Cari pemalar kadar k₂ pada 65 °C.

k₁ = 0.005 min⁻¹T₁ = 35 °CT₂ = 65 °CE_a = 60 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

Kunci jawapan

1. r = 0.004 mol/(L·s)
2. t_½ = 13.86 min
3. k = 0.02682 min⁻¹
4. t_½ = 10 min
5. T₂ = 74.62 °C
6. k₂ = 0.03993 min⁻¹

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.