Lembaran kerja Kinetik tindak balas dengan jawapan

Lembaran kerja Kinetik tindak balas percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharuBerlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________   Tarikh: ____________

1.Mudah
CA​ (mol/L)r0.8r = ?CB​ = 0.1 mol/L

Tindak balas A + B → C mengikut hukum kadar r = k·CB, dengan k = 0.005 s⁻¹. Cari kadar tindak balas r apabila CA = 0.8 mol/L dan CB = 0.1 mol/L.

r = k·CBk = 0.005 s⁻¹CA = 0.8 mol/LCB = 0.1 mol/L
r = mol/(L·s)
2.Mudah
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Satu tindak balas peringkat pertama mempunyai pemalar kadar 0.05 min⁻¹. Cari separuh hayatnya t½.

k = 0.05 min⁻¹
t½ = min
3.Sederhana
t (min)X (%)t = ?99%

Satu tindak balas peringkat pertama dalam reaktor kelompok mempunyai k = 0.2 min⁻¹. Berapa lama masa yang diambil untuk mencapai penukaran 99%? Cari t.

k = 0.2 min⁻¹X = 99 %
t = min
4.Sederhana
t (min)C (mol/L)5 minC = ?

Satu tindak balas dengan hukum kadar −rA = k·CA² mempunyai k = 0.05 L/(mol·min) dan bermula pada 1.5 mol/L. Cari kepekatan CA selepas 5 min.

k = 0.05 L/(mol·min)CA0 = 1.5 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
5.Sukar
1/Tln kT = 30 °Cln 0.001ln A = ?Ea​ = 80 kJ/mol

Satu tindak balas peringkat pertama mempunyai pemalar kadar 0.001 s⁻¹ pada 30 °C dan tenaga pengaktifan 80 kJ/mol. Cari faktor pra-eksponen A dalam persamaan Arrhenius.

k = 0.001 s⁻¹T = 30 °CEa = 80 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Sukar
1/Tln kT = 30 °Cln 0.001ln A = ?Ea​ = 90 kJ/mol

Satu tindak balas peringkat pertama mempunyai pemalar kadar 0.001 s⁻¹ pada 30 °C dan tenaga pengaktifan 90 kJ/mol. Cari faktor pra-eksponen A dalam persamaan Arrhenius.

k = 0.001 s⁻¹T = 30 °CEa = 90 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
A = s⁻¹

Kunci jawapan

  1. 1. r = 0.0005 mol/(L·s)
  2. 2. t½ = 13.86 min
  3. 3. t = 23.03 min
  4. 4. CA = 1.091 mol/L
  5. 5. A = 6.095 × 10¹⁰ s⁻¹
  6. 6. A = 3.222 × 10¹² s⁻¹

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.