Lembaran kerja Kinetik tindak balas dengan jawapan

Lembaran kerja Kinetik tindak balas percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharu Berlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________ Tarikh: ____________

1.Mudah

Satu tindak balas peringkat pertama mempunyai separuh hayat 2 min. Cari pemalar kadarnya k.

t_½ = 2 min

k = min⁻¹

2.Mudah

Satu tindak balas peringkat pertama mempunyai pemalar kadar 0.1 min⁻¹. Cari separuh hayatnya t_½.

k = 0.1 min⁻¹

t_½ = min

3.Sederhana

Satu tindak balas dengan hukum kadar −r_A = k·C_A² mempunyai k = 0.05 L/(mol·min) dan bermula pada 1.5 mol/L. Cari kepekatan C_A selepas 5 min.

k = 0.05 L/(mol·min)C_A0 = 1.5 mol/Lt = 5 min

C_A = mol/L

4.Sederhana

Satu tindak balas peringkat kedua (−r_A = k·C_A²) mempunyai k = 1 L/(mol·min) dan kepekatan awal 0.2 mol/L. Cari separuh hayat pertamanya t_½.

k = 1 L/(mol·min)C_A0 = 0.2 mol/L

t_½ = min

5.Sukar

Satu tindak balas peringkat pertama mempunyai pemalar kadar 0.005 s⁻¹ pada 50 °C dan tenaga pengaktifan 50 kJ/mol. Cari faktor pra-eksponen A dalam persamaan Arrhenius.

k = 0.005 s⁻¹T = 50 °CE_a = 50 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)

A = s⁻¹

6.Sukar

Dua eksperimen mengukur kadar awal A → hasil. Dengan C_A0 = 0.1 mol/L kadarnya ialah 0.01 mol/(L·s); dengan C_A0 = 0.3 mol/L ia ialah 0.27 mol/(L·s). Cari peringkat tindak balas n terhadap A.

C_A0,1 = 0.1 mol/Lr₁ = 0.01 mol/(L·s)C_A0,2 = 0.3 mol/Lr₂ = 0.27 mol/(L·s)

n =

Kunci jawapan

1. k = 0.3466 min⁻¹
2. t_½ = 6.931 min
3. C_A = 1.091 mol/L
4. t_½ = 5 min
5. A = 604458 s⁻¹
6. n = 3

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.