Lembaran kerja Kinetik tindak balas dengan jawapan

Lembaran kerja Kinetik tindak balas percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharuBerlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________   Tarikh: ____________

1.Mudah
t (min)C/C₀t½​ = 40 min0.5

Satu tindak balas peringkat pertama mempunyai separuh hayat 40 min. Cari pemalar kadarnya k.

t½ = 40 min
k = min⁻¹
2.Mudah
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Satu tindak balas peringkat pertama mempunyai pemalar kadar 0.25 min⁻¹. Cari separuh hayatnya t½.

k = 0.25 min⁻¹
t½ = min
3.Sederhana
t (min)X (%)t = ?60%

Satu tindak balas peringkat kedua (−rA = k·CA²) dalam reaktor kelompok mempunyai k = 0.2 L/(mol·min) dan bermula pada 2 mol/L. Berapa lamakah masa yang diambil untuk mencapai penukaran 60%? Cari t.

k = 0.2 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/LX = 60 %
t = min
4.Sederhana
t (min)C (mol/L)10 minC = ?

Satu tindak balas dengan hukum kadar −rA = k·CA² mempunyai k = 0.5 L/(mol·min) dan bermula pada 1 mol/L. Cari kepekatan CA selepas 10 min.

k = 0.5 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
5.Sukar
Tk50 °Ck1​?2·k1​

Satu tindak balas mempunyai tenaga pengaktifan 100 kJ/mol. Pada 50 °C ia terlalu perlahan. Kepada suhu T2 (dalam °C) berapakah ia mesti dipanaskan untuk menjadikannya 2 kali lebih pantas?

Ea = 100 kJ/molT1 = 50 °Ck2/k1 = 2R = 8.314 J/(mol·K)
T2 = °C
6.Sukar
1/Tln kT = 25 °Cln 0.05ln A = ?Ea​ = 75 kJ/mol

Satu tindak balas peringkat pertama mempunyai pemalar kadar 0.05 s⁻¹ pada 25 °C dan tenaga pengaktifan 75 kJ/mol. Cari faktor pra-eksponen A dalam persamaan Arrhenius.

k = 0.05 s⁻¹T = 25 °CEa = 75 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
A = s⁻¹

Kunci jawapan

  1. 1. k = 0.01733 min⁻¹
  2. 2. t½ = 2.773 min
  3. 3. t = 3.75 min
  4. 4. CA = 0.1667 mol/L
  5. 5. T2 = 56.13 °C
  6. 6. A = 6.905 × 10¹¹ s⁻¹

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.