1.Mudah
Tindak balas A + B → C mengikut hukum kadar r = k·CA²·CB, dengan k = 0.2 L²/(mol²·s). Cari kadar tindak balas r apabila CA = 2 mol/L dan CB = 0.5 mol/L.
r = k·CA²·CBk = 0.2 L²/(mol²·s)CA = 2 mol/LCB = 0.5 mol/L
r = mol/(L·s)
Lembaran kerja Kinetik tindak balas dengan jawapan
2.Mudah
Satu tindak balas peringkat pertama A → hasil mempunyai pemalar kadar 0.25 min⁻¹. Kepekatan awal A ialah 2 mol/L. Cari kepekatan CA selepas 5 min.
k = 0.25 min⁻¹CA0 = 2 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
3.Sederhana
Satu tindak balas dengan hukum kadar −rA = k·CA² mempunyai k = 0.4 L/(mol·min) dan bermula pada 0.5 mol/L. Cari kepekatan CA selepas 5 min.
k = 0.4 L/(mol·min)CA0 = 0.5 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
4.Sederhana
Satu tindak balas peringkat kedua (−rA = k·CA²) mempunyai k = 0.02 L/(mol·min) dan kepekatan awal 0.2 mol/L. Cari separuh hayat pertamanya t½.
k = 0.02 L/(mol·min)CA0 = 0.2 mol/L
t½ = min
5.Sukar
Pemalar kadar suatu tindak balas ialah 0.005 min⁻¹ pada 30 °C dan 0.0106 min⁻¹ pada 45 °C. Cari tenaga pengaktifan Ea.
k1 = 0.005 min⁻¹T1 = 30 °Ck2 = 0.0106 min⁻¹T2 = 45 °CR = 8.314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Sukar
Satu tindak balas peringkat pertama mempunyai pemalar kadar 0.001 s⁻¹ pada 50 °C dan tenaga pengaktifan 80 kJ/mol. Cari faktor pra-eksponen A dalam persamaan Arrhenius.
k = 0.001 s⁻¹T = 50 °CEa = 80 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
Kunci jawapan
- 1. r = 0.4 mol/(L·s)
- 2. CA = 0.573 mol/L
- 3. CA = 0.25 mol/L
- 4. t½ = 250 min
- 5. Ea = 40.17 kJ/mol
- 6. A = 8.547 × 10⁹ s⁻¹
Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.