Lembaran kerja Kinetik tindak balas dengan jawapan

Lembaran kerja Kinetik tindak balas percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharuBerlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________   Tarikh: ____________

1.Mudah
t (min)C (mol/L)15 minC = ?

Satu tindak balas peringkat pertama A → hasil mempunyai pemalar kadar 0.02 min⁻¹. Kepekatan awal A ialah 1 mol/L. Cari kepekatan CA selepas 15 min.

k = 0.02 min⁻¹CA0 = 1 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
2.Mudah
t (min)C (mol/L)20 minC = ?

Satu tindak balas peringkat pertama A → hasil mempunyai pemalar kadar 0.08 min⁻¹. Kepekatan awal A ialah 1.5 mol/L. Cari kepekatan CA selepas 20 min.

k = 0.08 min⁻¹CA0 = 1.5 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
3.Sederhana
t (min)X (%)t = ?95%

Satu tindak balas peringkat pertama dalam reaktor kelompok mempunyai k = 0.1 min⁻¹. Berapa lama masa yang diambil untuk mencapai penukaran 95%? Cari t.

k = 0.1 min⁻¹X = 95 %
t = min
4.Sederhana
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Satu tindak balas peringkat kedua (−rA = k·CA²) mempunyai k = 0.2 L/(mol·min) dan kepekatan awal 0.5 mol/L. Cari separuh hayat pertamanya t½.

k = 0.2 L/(mol·min)CA0 = 0.5 mol/L
t½ = min
5.Sukar
Tk30 °C0.00560 °C0.178

Pemalar kadar suatu tindak balas ialah 0.005 min⁻¹ pada 30 °C dan 0.178 min⁻¹ pada 60 °C. Cari tenaga pengaktifan Ea.

k1 = 0.005 min⁻¹T1 = 30 °Ck2 = 0.178 min⁻¹T2 = 60 °CR = 8.314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Sukar
1/Tln kT = 80 °Cln 0.02ln A = ?Ea​ = 40 kJ/mol

Satu tindak balas peringkat pertama mempunyai pemalar kadar 0.02 s⁻¹ pada 80 °C dan tenaga pengaktifan 40 kJ/mol. Cari faktor pra-eksponen A dalam persamaan Arrhenius.

k = 0.02 s⁻¹T = 80 °CEa = 40 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
A = s⁻¹

Kunci jawapan

  1. 1. CA = 0.7408 mol/L
  2. 2. CA = 0.3028 mol/L
  3. 3. t = 29.96 min
  4. 4. t½ = 10 min
  5. 5. Ea = 99.99 kJ/mol
  6. 6. A = 16507 s⁻¹

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.