1.Mudah
Tindak balas A + B → C mengikut hukum kadar r = k·CB, dengan k = 0.2 s⁻¹. Cari kadar tindak balas r apabila CA = 0.4 mol/L dan CB = 1.2 mol/L.
r = k·CBk = 0.2 s⁻¹CA = 0.4 mol/LCB = 1.2 mol/L
r = mol/(L·s)
Lembaran kerja Kinetik tindak balas dengan jawapan
2.Mudah
Satu tindak balas peringkat pertama mempunyai separuh hayat 20 min. Berapakah peratusan f bahan tindak balas yang masih tinggal selepas 100 min?
t½ = 20 mint = 100 min
f = %
3.Sederhana
Satu tindak balas peringkat kedua (−rA = k·CA²) mempunyai k = 0.8 L/(mol·min) dan kepekatan awal 0.2 mol/L. Cari separuh hayat pertamanya t½.
k = 0.8 L/(mol·min)CA0 = 0.2 mol/L
t½ = min
4.Sederhana
Satu tindak balas dengan hukum kadar −rA = k·CA² mempunyai k = 0.25 L/(mol·min) dan bermula pada 1 mol/L. Cari kepekatan CA selepas 10 min.
k = 0.25 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
5.Sukar
Pemalar kadar suatu tindak balas ialah 0.005 min⁻¹ pada 20 °C dan 0.0659 min⁻¹ pada 45 °C. Cari tenaga pengaktifan Ea.
k1 = 0.005 min⁻¹T1 = 20 °Ck2 = 0.0659 min⁻¹T2 = 45 °CR = 8.314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Sukar
Satu tindak balas peringkat pertama mempunyai pemalar kadar 0.01 s⁻¹ pada 25 °C dan tenaga pengaktifan 80 kJ/mol. Cari faktor pra-eksponen A dalam persamaan Arrhenius.
k = 0.01 s⁻¹T = 25 °CEa = 80 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
Kunci jawapan
- 1. r = 0.24 mol/(L·s)
- 2. f = 3.125 %
- 3. t½ = 6.25 min
- 4. CA = 0.2857 mol/L
- 5. Ea = 79.98 kJ/mol
- 6. A = 1.038 × 10¹² s⁻¹
Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.