Lembaran kerja Kinetik tindak balas dengan jawapan

Lembaran kerja Kinetik tindak balas percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharuBerlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________   Tarikh: ____________

1.Mudah
CA​ (mol/L)r1r = ?CB​ = 0.3 mol/L

Tindak balas A + B → C mengikut hukum kadar r = k·CA·CB, dengan k = 0.2 L/(mol·s). Cari kadar tindak balas r apabila CA = 1 mol/L dan CB = 0.3 mol/L.

r = k·CA·CBk = 0.2 L/(mol·s)CA = 1 mol/LCB = 0.3 mol/L
r = mol/(L·s)
2.Mudah
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Satu tindak balas peringkat pertama mempunyai pemalar kadar 0.01 min⁻¹. Cari separuh hayatnya t½.

k = 0.01 min⁻¹
t½ = min
3.Sederhana
t (min)X (%)t = ?60%

Satu tindak balas peringkat kedua (−rA = k·CA²) dalam reaktor kelompok mempunyai k = 0.1 L/(mol·min) dan bermula pada 2 mol/L. Berapa lamakah masa yang diambil untuk mencapai penukaran 60%? Cari t.

k = 0.1 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/LX = 60 %
t = min
4.Sederhana
t (min)C (mol/L)2 minC = ?

Satu tindak balas dengan hukum kadar −rA = k·CA² mempunyai k = 0.05 L/(mol·min) dan bermula pada 1.5 mol/L. Cari kepekatan CA selepas 2 min.

k = 0.05 L/(mol·min)CA0 = 1.5 mol/Lt = 2 min
CA = mol/L
5.Sukar
1/Tln kT = 40 °Cln 0.001ln A = ?Ea​ = 75 kJ/mol

Satu tindak balas peringkat pertama mempunyai pemalar kadar 0.001 s⁻¹ pada 40 °C dan tenaga pengaktifan 75 kJ/mol. Cari faktor pra-eksponen A dalam persamaan Arrhenius.

k = 0.001 s⁻¹T = 40 °CEa = 75 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Sukar
Tk35 °C0.00550 °C?

Satu tindak balas mempunyai pemalar kadar 0.005 min⁻¹ pada 35 °C dan tenaga pengaktifan 70 kJ/mol. Cari pemalar kadar k2 pada 50 °C.

k1 = 0.005 min⁻¹T1 = 35 °CT2 = 50 °CEa = 70 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹

Kunci jawapan

  1. 1. r = 0.06 mol/(L·s)
  2. 2. t½ = 69.31 min
  3. 3. t = 7.5 min
  4. 4. CA = 1.304 mol/L
  5. 5. A = 3.241 × 10⁹ s⁻¹
  6. 6. k2 = 0.01777 min⁻¹

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.