Lembaran kerja Kinetik tindak balas dengan jawapan

Lembaran kerja Kinetik tindak balas percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharuBerlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________   Tarikh: ____________

1.Mudah
t (min)C/C₀ (%)80 min?

Satu tindak balas peringkat pertama mempunyai separuh hayat 20 min. Berapakah peratusan f bahan tindak balas yang masih tinggal selepas 80 min?

t½ = 20 mint = 80 min
f = %
2.Mudah
CA​ (mol/L)r0.4r = ?CB​ = 2 mol/L

Tindak balas A + B → C mengikut hukum kadar r = k·CA·CB², dengan k = 0.002 L²/(mol²·s). Cari kadar tindak balas r apabila CA = 0.4 mol/L dan CB = 2 mol/L.

r = k·CA·CB²k = 0.002 L²/(mol²·s)CA = 0.4 mol/LCB = 2 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Sederhana
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Satu tindak balas peringkat kedua (−rA = k·CA²) mempunyai k = 0.4 L/(mol·min) dan kepekatan awal 0.8 mol/L. Cari separuh hayat pertamanya t½.

k = 0.4 L/(mol·min)CA0 = 0.8 mol/L
t½ = min
4.Sederhana
t (min)X (%)t = ?30%

Satu tindak balas peringkat sifar mempunyai k = 0.025 mol/(L·min) dan bermula pada 1.5 mol/L. Berapa lamakah masa yang diambil untuk mencapai penukaran 30%? Cari t.

k = 0.025 mol/(L·min)CA0 = 1.5 mol/LX = 30 %
t = min
5.Sukar
CA0​ (mol/L)r (mol/(L·s))larian 10.10.02larian 20.20.0283n = ?

Dua eksperimen mengukur kadar awal A → hasil. Dengan CA0 = 0.1 mol/L kadarnya ialah 0.02 mol/(L·s); dengan CA0 = 0.2 mol/L ia ialah 0.0283 mol/(L·s). Cari peringkat tindak balas n terhadap A.

CA0,1 = 0.1 mol/Lr1 = 0.02 mol/(L·s)CA0,2 = 0.2 mol/Lr2 = 0.0283 mol/(L·s)
n =
6.Sukar
Tk30 °C0.00255 °C0.0225

Pemalar kadar suatu tindak balas ialah 0.002 min⁻¹ pada 30 °C dan 0.0225 min⁻¹ pada 55 °C. Cari tenaga pengaktifan Ea.

k1 = 0.002 min⁻¹T1 = 30 °Ck2 = 0.0225 min⁻¹T2 = 55 °CR = 8.314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

Kunci jawapan

  1. 1. f = 6.25 %
  2. 2. r = 0.0032 mol/(L·s)
  3. 3. t½ = 3.125 min
  4. 4. t = 18 min
  5. 5. n = 0.5008
  6. 6. Ea = 80.07 kJ/mol

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.