Werkblad Molariteit en verdunning met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Molariteit en verdunning: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkbladOnline oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________   Datum: ____________

1.Makkelijk
9 g CuSO4​V = 100 mL

9 g CuSO4 (M = 159,61 g/mol) wordt in water opgelost tot 100 mL oplossing. Bereken de molariteit c.

m = 9 gM = 159,61 g/molV = 100 mL
c = mol/L
2.Makkelijk
22 g KClV = 250 mL

22 g KCl (M = 74,55 g/mol) wordt in water opgelost tot 250 mL oplossing. Bereken de molariteit c.

m = 22 gM = 74,55 g/molV = 250 mL
c = mol/L
3.Gemiddeld
1,5 mol/LV1​0,5 mol/L250 mL

Je hebt 250 mL van een 0,5 mol/L oplossing nodig en hebt een stamoplossing van 1,5 mol/L. Hoeveel water Vwater voeg je toe aan de stamoplossing?

c1 = 1,5 mol/Lc2 = 0,5 mol/LV2 = 250 mL
Vwater = mL
4.Gemiddeld
1 mol/LV1​ = ?0,05 mol/L100 mL

Je hebt 100 mL van een 0,05 mol/L oplossing nodig en hebt een stamoplossing van 1 mol/L. Welk volume V1 stamoplossing heb je nodig?

c1 = 1 mol/Lc2 = 0,05 mol/LV2 = 100 mL
V1 = mL
5.Moeilijk
0,2 mol/L100 mL1,2 mol/L200 mLc = ?300 mL

100 mL van een 0,2 mol/L oplossing wordt gemengd met 200 mL van een 1,2 mol/L oplossing van dezelfde stof. Bereken de concentratie c van het mengsel (de volumes zijn additief).

c1 = 0,2 mol/LV1 = 100 mLc2 = 1,2 mol/LV2 = 200 mL
c = mol/L
6.Moeilijk
0,2 mol/L150 mL2,5 mol/L400 mLc = ?550 mL

150 mL van een 0,2 mol/L oplossing wordt gemengd met 400 mL van een 2,5 mol/L oplossing van dezelfde stof. Bereken de concentratie c van het mengsel (de volumes zijn additief).

c1 = 0,2 mol/LV1 = 150 mLc2 = 2,5 mol/LV2 = 400 mL
c = mol/L

Antwoordenblad

  1. 1. c = 0,5639 mol/L
  2. 2. c = 1,18 mol/L
  3. 3. Vwater = 166,7 mL
  4. 4. V1 = 5 mL
  5. 5. c = 0,8667 mol/L
  6. 6. c = 1,873 mol/L

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.