Werkblad Molariteit en verdunning met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Molariteit en verdunning: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkbladOnline oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________   Datum: ____________

1.Makkelijk
500 mLc = 0,5 mol/L

Welke massa m Na2CO3 (M = 105,99 g/mol) heb je nodig om 500 mL van een 0,5 mol/L oplossing te maken?

V = 500 mLc = 0,5 mol/LM = 105,99 g/mol
m = g
2.Makkelijk
18,5 g KClV = 500 mL

18,5 g KCl (M = 74,55 g/mol) wordt in water opgelost tot 500 mL oplossing. Bereken de molariteit c.

m = 18,5 gM = 74,55 g/molV = 500 mL
c = mol/L
3.Gemiddeld
2,5 mol/LV1​ = ?0,3 mol/L500 mL

Je hebt 500 mL van een 0,3 mol/L oplossing nodig en hebt een stamoplossing van 2,5 mol/L. Welk volume V1 stamoplossing heb je nodig?

c1 = 2,5 mol/Lc2 = 0,3 mol/LV2 = 500 mL
V1 = mL
4.Gemiddeld
1 mol/LV1​0,4 mol/L200 mL

Je hebt 200 mL van een 0,4 mol/L oplossing nodig en hebt een stamoplossing van 1 mol/L. Hoeveel water Vwater voeg je toe aan de stamoplossing?

c1 = 1 mol/Lc2 = 0,4 mol/LV2 = 200 mL
Vwater = mL
5.Moeilijk
0,2 mol/L300 mL2,5 mol/L500 mLc = ?800 mL

300 mL van een 0,2 mol/L oplossing wordt gemengd met 500 mL van een 2,5 mol/L oplossing van dezelfde stof. Bereken de concentratie c van het mengsel (de volumes zijn additief).

c1 = 0,2 mol/LV1 = 300 mLc2 = 2,5 mol/LV2 = 500 mL
c = mol/L
6.Moeilijk
0,8 mol/L50 mL0,05 mol/L500 mLc = ?550 mL

50 mL van een 0,8 mol/L oplossing wordt gemengd met 500 mL van een 0,05 mol/L oplossing van dezelfde stof. Bereken de concentratie c van het mengsel (de volumes zijn additief).

c1 = 0,8 mol/LV1 = 50 mLc2 = 0,05 mol/LV2 = 500 mL
c = mol/L

Antwoordenblad

  1. 1. m = 26,5 g
  2. 2. c = 0,4963 mol/L
  3. 3. V1 = 60 mL
  4. 4. Vwater = 120 mL
  5. 5. c = 1,637 mol/L
  6. 6. c = 0,1182 mol/L

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.