Werkblad Molariteit en verdunning met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Molariteit en verdunning: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkbladOnline oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________   Datum: ____________

1.Makkelijk
8,5 g KMnO4​V = 150 mL

8,5 g KMnO4 (M = 158,03 g/mol) wordt in water opgelost tot 150 mL oplossing. Bereken de molariteit c.

m = 8,5 gM = 158,03 g/molV = 150 mL
c = mol/L
2.Makkelijk
500 mLc = 0,05 mol/L

Welke massa m KMnO4 (M = 158,03 g/mol) heb je nodig om 500 mL van een 0,05 mol/L oplossing te maken?

V = 500 mLc = 0,05 mol/LM = 158,03 g/mol
m = g
3.Gemiddeld
1 mol/LV1​ = ?0,1 mol/L250 mL

Je hebt 250 mL van een 0,1 mol/L oplossing nodig en hebt een stamoplossing van 1 mol/L. Welk volume V1 stamoplossing heb je nodig?

c1 = 1 mol/Lc2 = 0,1 mol/LV2 = 250 mL
V1 = mL
4.Gemiddeld
2,5 mol/LV1​0,5 mol/L1000 mL

Je hebt 1000 mL van een 0,5 mol/L oplossing nodig en hebt een stamoplossing van 2,5 mol/L. Hoeveel water Vwater voeg je toe aan de stamoplossing?

c1 = 2,5 mol/Lc2 = 0,5 mol/LV2 = 1000 mL
Vwater = mL
5.Moeilijk
2 mol/L300 mL0,6 mol/L500 mLc = ?800 mL

300 mL van een 2 mol/L oplossing wordt gemengd met 500 mL van een 0,6 mol/L oplossing van dezelfde stof. Bereken de concentratie c van het mengsel (de volumes zijn additief).

c1 = 2 mol/LV1 = 300 mLc2 = 0,6 mol/LV2 = 500 mL
c = mol/L
6.Moeilijk
0,4 mol/L300 mL0,1 mol/L200 mLc = ?500 mL

300 mL van een 0,4 mol/L oplossing wordt gemengd met 200 mL van een 0,1 mol/L oplossing van dezelfde stof. Bereken de concentratie c van het mengsel (de volumes zijn additief).

c1 = 0,4 mol/LV1 = 300 mLc2 = 0,1 mol/LV2 = 200 mL
c = mol/L

Antwoordenblad

  1. 1. c = 0,3586 mol/L
  2. 2. m = 3,951 g
  3. 3. V1 = 25 mL
  4. 4. Vwater = 800 mL
  5. 5. c = 1,125 mol/L
  6. 6. c = 0,28 mol/L

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.