Werkblad Molariteit en verdunning met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Molariteit en verdunning: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkbladOnline oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________   Datum: ____________

1.Makkelijk
22 g CuSO4​V = 1000 mL

22 g CuSO4 (M = 159,61 g/mol) wordt in water opgelost tot 1000 mL oplossing. Bereken de molariteit c.

m = 22 gM = 159,61 g/molV = 1000 mL
c = mol/L
2.Makkelijk
30,5 g C6​H12​O6​V = 150 mL

30,5 g C6H12O6 (M = 180,16 g/mol) wordt in water opgelost tot 150 mL oplossing. Bereken de molariteit c.

m = 30,5 gM = 180,16 g/molV = 150 mL
c = mol/L
3.Gemiddeld
0,5 mol/LV1​0,2 mol/L200 mL

Je hebt 200 mL van een 0,2 mol/L oplossing nodig en hebt een stamoplossing van 0,5 mol/L. Hoeveel water Vwater voeg je toe aan de stamoplossing?

c1 = 0,5 mol/Lc2 = 0,2 mol/LV2 = 200 mL
Vwater = mL
4.Gemiddeld
4 mol/LV1​0,5 mol/L1000 mL

Je hebt 1000 mL van een 0,5 mol/L oplossing nodig en hebt een stamoplossing van 4 mol/L. Hoeveel water Vwater voeg je toe aan de stamoplossing?

c1 = 4 mol/Lc2 = 0,5 mol/LV2 = 1000 mL
Vwater = mL
5.Moeilijk
1,5 mol/L50 mL0,75 mol/L500 mLc = ?550 mL

50 mL van een 1,5 mol/L oplossing wordt gemengd met 500 mL van een 0,75 mol/L oplossing van dezelfde stof. Bereken de concentratie c van het mengsel (de volumes zijn additief).

c1 = 1,5 mol/LV1 = 50 mLc2 = 0,75 mol/LV2 = 500 mL
c = mol/L
6.Moeilijk
0,2 mol/L100 mL2,5 mol/L250 mLc = ?350 mL

100 mL van een 0,2 mol/L oplossing wordt gemengd met 250 mL van een 2,5 mol/L oplossing van dezelfde stof. Bereken de concentratie c van het mengsel (de volumes zijn additief).

c1 = 0,2 mol/LV1 = 100 mLc2 = 2,5 mol/LV2 = 250 mL
c = mol/L

Antwoordenblad

  1. 1. c = 0,1378 mol/L
  2. 2. c = 1,129 mol/L
  3. 3. Vwater = 120 mL
  4. 4. Vwater = 875 mL
  5. 5. c = 0,8182 mol/L
  6. 6. c = 1,843 mol/L

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.