1.Makkelijk
Een eerste-orde reactie A → producten heeft een snelheidsconstante van 0,025 min⁻¹. De beginconcentratie van A is 1 mol/L. Vind de concentratie CA na 20 min.
k = 0,025 min⁻¹CA0 = 1 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
Werkblad Reactiekinetiek met antwoorden
2.Makkelijk
Een eerste-orde reactie heeft een halveringstijd van 12 min. Vind de snelheidsconstante k.
t½ = 12 min
k = min⁻¹
3.Gemiddeld
Een tweede-orde reactie (−rA = k·CA²) in een batchreactor heeft k = 0,05 L/(mol·min) en begint bij 0,5 mol/L. Hoe lang duurt het om 95% conversie te bereiken? Vind t.
k = 0,05 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/LX = 95 %
t = min
4.Gemiddeld
Een reactie met snelheidsvergelijking −rA = k·CA² heeft k = 0,2 L/(mol·min) en begint bij 1 mol/L. Vind de concentratie CA na 15 min.
k = 0,2 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
5.Moeilijk
Een eerste-orde reactie heeft een snelheidsconstante van 0,005 s⁻¹ bij 50 °C en een activeringsenergie van 90 kJ/mol. Vind de pre-exponentiële factor A in de vergelijking van Arrhenius.
k = 0,005 s⁻¹T = 50 °CEa = 90 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Moeilijk
Een eerste-orde reactie heeft k = 0,005 min⁻¹ bij 25 °C en een activeringsenergie van 80 kJ/mol. De batchreactor draait nu 15 min op 50 °C. Vind de bereikte conversie X.
k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 25 °CEa = 80 kJ/molT2 = 50 °Ct = 15 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
Antwoordenblad
- 1. CA = 0,6065 mol/L
- 2. k = 0,05776 min⁻¹
- 3. t = 760 min
- 4. CA = 0,25 mol/L
- 5. A = 1,767 × 10¹² s⁻¹
- 6. X = 59,78 %
Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.