Werkblad Reactiekinetiek met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Reactiekinetiek: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkblad Online oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________ Datum: ____________

1.Makkelijk

Een eerste-orde reactie heeft een halveringstijd van 20 min. Welk percentage f van de reactant is er na 60 min nog over?

t_½ = 20 mint = 60 min

f = %

2.Makkelijk

Een eerste-orde reactie A → producten heeft een snelheidsconstante van 0,01 min⁻¹. De beginconcentratie van A is 1 mol/L. Vind de concentratie C_A na 20 min.

k = 0,01 min⁻¹C_A0 = 1 mol/Lt = 20 min

C_A = mol/L

3.Gemiddeld

Een nulde-orde reactie heeft k = 0,005 mol/(L·min) en begint bij 1 mol/L. Hoe lang duurt het om 50% conversie te bereiken? Vind t.

k = 0,005 mol/(L·min)C_A0 = 1 mol/LX = 50 %

t = min

4.Gemiddeld

In een eerste-orde reactie daalt de concentratie van A van 0,5 mol/L naar 0,4 mol/L in 5 min. Vind de snelheidsconstante k.

C_A0 = 0,5 mol/LC_A = 0,4 mol/Lt = 5 min

k = min⁻¹

5.Moeilijk

Een reactie heeft een activeringsenergie van 100 kJ/mol. Bij 20 °C is ze te traag. Tot welke temperatuur T₂ (in °C) moet ze worden verwarmd om 3 keer zo snel te verlopen?

E_a = 100 kJ/molT₁ = 20 °Ck₂/k₁ = 3R = 8,314 J/(mol·K)

T₂ = °C

6.Moeilijk

Een reactie heeft een snelheidsconstante van 0,01 min⁻¹ bij 20 °C en een activeringsenergie van 50 kJ/mol. Vind de snelheidsconstante k₂ bij 30 °C.

k₁ = 0,01 min⁻¹T₁ = 20 °CT₂ = 30 °CE_a = 50 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

Antwoordenblad

1. f = 12,5 %
2. C_A = 0,8187 mol/L
3. t = 100 min
4. k = 0,04463 min⁻¹
5. T₂ = 28,07 °C
6. k₂ = 0,01967 min⁻¹

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.