1.Makkelijk
Een eerste-orde reactie heeft een snelheidsconstante van 0,05 min⁻¹. Vind de halveringstijd t½.
k = 0,05 min⁻¹
t½ = min
Werkblad Reactiekinetiek met antwoorden
2.Makkelijk
Een eerste-orde reactie heeft een snelheidsconstante van 0,01 min⁻¹. Vind de halveringstijd t½.
k = 0,01 min⁻¹
t½ = min
3.Gemiddeld
Een eerste-orde reactie in een batchreactor heeft k = 0,01 min⁻¹. Hoe lang duurt het om 60% conversie te bereiken? Vind t.
k = 0,01 min⁻¹X = 60 %
t = min
4.Gemiddeld
Een eerste-orde reactie in een batchreactor heeft k = 0,3 min⁻¹. Hoe lang duurt het om 50% conversie te bereiken? Vind t.
k = 0,3 min⁻¹X = 50 %
t = min
5.Moeilijk
Een eerste-orde reactie heeft een snelheidsconstante van 0,005 s⁻¹ bij 80 °C en een activeringsenergie van 80 kJ/mol. Vind de pre-exponentiële factor A in de vergelijking van Arrhenius.
k = 0,005 s⁻¹T = 80 °CEa = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Moeilijk
De snelheidsconstante van een reactie is 0,05 min⁻¹ bij 20 °C en 1,05 min⁻¹ bij 50 °C. Vind de activeringsenergie Ea.
k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 20 °Ck2 = 1,05 min⁻¹T2 = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Antwoordenblad
- 1. t½ = 13,86 min
- 2. t½ = 69,31 min
- 3. t = 91,63 min
- 4. t = 2,31 min
- 5. A = 3,406 × 10⁹ s⁻¹
- 6. Ea = 79,93 kJ/mol
Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.