1.Makkelijk
De reactie A + B → C volgt de snelheidsvergelijking r = k·CA², met k = 0,02 L/(mol·s). Vind de reactiesnelheid r als CA = 0,5 mol/L en CB = 0,2 mol/L.
r = k·CA²k = 0,02 L/(mol·s)CA = 0,5 mol/LCB = 0,2 mol/L
r = mol/(L·s)
Werkblad Reactiekinetiek met antwoorden
2.Makkelijk
Een eerste-orde reactie A → producten heeft een snelheidsconstante van 0,01 min⁻¹. De beginconcentratie van A is 1,5 mol/L. Vind de concentratie CA na 120 min.
k = 0,01 min⁻¹CA0 = 1,5 mol/Lt = 120 min
CA = mol/L
3.Gemiddeld
In een eerste-orde reactie daalt de concentratie van A van 0,5 mol/L naar 0,25 mol/L in 5 min. Vind de snelheidsconstante k.
CA0 = 0,5 mol/LCA = 0,25 mol/Lt = 5 min
k = min⁻¹
4.Gemiddeld
Een eerste-orde reactie in een batchreactor heeft k = 0,05 min⁻¹. Hoe lang duurt het om 50% conversie te bereiken? Vind t.
k = 0,05 min⁻¹X = 50 %
t = min
5.Moeilijk
Een reactie heeft een snelheidsconstante van 0,005 min⁻¹ bij 35 °C en een activeringsenergie van 120 kJ/mol. Vind de snelheidsconstante k2 bij 65 °C.
k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 35 °CT2 = 65 °CEa = 120 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Moeilijk
De snelheidsconstante van een reactie is 0,01 min⁻¹ bij 40 °C en 0,0291 min⁻¹ bij 50 °C. Vind de activeringsenergie Ea.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 40 °Ck2 = 0,0291 min⁻¹T2 = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Antwoordenblad
- 1. r = 0,005 mol/(L·s)
- 2. CA = 0,4518 mol/L
- 3. k = 0,1386 min⁻¹
- 4. t = 13,86 min
- 5. k2 = 0,3189 min⁻¹
- 6. Ea = 89,87 kJ/mol
Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.