1.Makkelijk
De reactie A + B → C volgt de snelheidsvergelijking r = k·CA·CB, met k = 0,02 L/(mol·s). Vind de reactiesnelheid r als CA = 0,1 mol/L en CB = 0,2 mol/L.
r = k·CA·CBk = 0,02 L/(mol·s)CA = 0,1 mol/LCB = 0,2 mol/L
r = mol/(L·s)
Werkblad Reactiekinetiek met antwoorden
2.Makkelijk
Een eerste-orde reactie heeft een snelheidsconstante van 0,25 min⁻¹. Vind de halveringstijd t½.
k = 0,25 min⁻¹
t½ = min
3.Gemiddeld
Een eerste-orde reactie in een batchreactor heeft k = 0,15 min⁻¹. Hoe lang duurt het om 80% conversie te bereiken? Vind t.
k = 0,15 min⁻¹X = 80 %
t = min
4.Gemiddeld
In een eerste-orde reactie daalt de concentratie van A van 1 mol/L naar 0,2 mol/L in 5 min. Vind de snelheidsconstante k.
CA0 = 1 mol/LCA = 0,2 mol/Lt = 5 min
k = min⁻¹
5.Moeilijk
Een reactie heeft een activeringsenergie van 50 kJ/mol. Bij 20 °C is ze te traag. Tot welke temperatuur T2 (in °C) moet ze worden verwarmd om 3 keer zo snel te verlopen?
Ea = 50 kJ/molT1 = 20 °Ck2/k1 = 3R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C
6.Moeilijk
Een reactie heeft een snelheidsconstante van 0,05 min⁻¹ bij 25 °C en een activeringsenergie van 55 kJ/mol. Vind de snelheidsconstante k2 bij 50 °C.
k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 25 °CT2 = 50 °CEa = 55 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
Antwoordenblad
- 1. r = 0,0004 mol/(L·s)
- 2. t½ = 2,773 min
- 3. t = 10,73 min
- 4. k = 0,3219 min⁻¹
- 5. T2 = 36,59 °C
- 6. k2 = 0,2783 min⁻¹
Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.