Werkblad Reactiekinetiek met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Reactiekinetiek: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkbladOnline oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________   Datum: ____________

1.Makkelijk
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Een eerste-orde reactie heeft een snelheidsconstante van 0,2 min⁻¹. Vind de halveringstijd t½.

k = 0,2 min⁻¹
t½ = min
2.Makkelijk
t (min)C/C₀t½​ = 90 min0,5

Een eerste-orde reactie heeft een halveringstijd van 90 min. Vind de snelheidsconstante k.

t½ = 90 min
k = min⁻¹
3.Gemiddeld
t (min)C (mol/L)10 minC = ?

Een reactie met snelheidsvergelijking −rA = k·CA² heeft k = 0,05 L/(mol·min) en begint bij 1,5 mol/L. Vind de concentratie CA na 10 min.

k = 0,05 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
4.Gemiddeld
t (min)X (%)t = ?80%

Een eerste-orde reactie in een batchreactor heeft k = 0,05 min⁻¹. Hoe lang duurt het om 80% conversie te bereiken? Vind t.

k = 0,05 min⁻¹X = 80 %
t = min
5.Moeilijk
CA0​ (mol/L)r (mol/(L·s))proef 10,20,008proef 20,40,064n = ?

Twee experimenten meten de beginsnelheid van A → producten. Met CA0 = 0,2 mol/L is de snelheid 0,008 mol/(L·s); met CA0 = 0,4 mol/L is die 0,064 mol/(L·s). Vind de reactieorde n ten opzichte van A.

CA0,1 = 0,2 mol/Lr1 = 0,008 mol/(L·s)CA0,2 = 0,4 mol/Lr2 = 0,064 mol/(L·s)
n =
6.Moeilijk
Tk20 °C0,00535 °C0,0302

De snelheidsconstante van een reactie is 0,005 min⁻¹ bij 20 °C en 0,0302 min⁻¹ bij 35 °C. Vind de activeringsenergie Ea.

k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 20 °Ck2 = 0,0302 min⁻¹T2 = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

Antwoordenblad

  1. 1. t½ = 3,466 min
  2. 2. k = 0,007702 min⁻¹
  3. 3. CA = 0,8571 mol/L
  4. 4. t = 32,19 min
  5. 5. n = 3
  6. 6. Ea = 90,04 kJ/mol

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.