Werkblad Reactiekinetiek met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Reactiekinetiek: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkbladOnline oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________   Datum: ____________

1.Makkelijk
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Een eerste-orde reactie heeft een snelheidsconstante van 0,2 min⁻¹. Vind de halveringstijd t½.

k = 0,2 min⁻¹
t½ = min
2.Makkelijk
t (min)C (mol/L)20 minC = ?

Een eerste-orde reactie A → producten heeft een snelheidsconstante van 0,01 min⁻¹. De beginconcentratie van A is 1,2 mol/L. Vind de concentratie CA na 20 min.

k = 0,01 min⁻¹CA0 = 1,2 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
3.Gemiddeld
t (min)X (%)t = ?50%

Een nulde-orde reactie heeft k = 0,01 mol/(L·min) en begint bij 0,5 mol/L. Hoe lang duurt het om 50% conversie te bereiken? Vind t.

k = 0,01 mol/(L·min)CA0 = 0,5 mol/LX = 50 %
t = min
4.Gemiddeld
t (min)X (%)t = ?40%

Een nulde-orde reactie heeft k = 0,005 mol/(L·min) en begint bij 2 mol/L. Hoe lang duurt het om 40% conversie te bereiken? Vind t.

k = 0,005 mol/(L·min)CA0 = 2 mol/LX = 40 %
t = min
5.Moeilijk
Tk35 °C0,0250 °C?

Een reactie heeft een snelheidsconstante van 0,02 min⁻¹ bij 35 °C en een activeringsenergie van 80 kJ/mol. Vind de snelheidsconstante k2 bij 50 °C.

k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 35 °CT2 = 50 °CEa = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Moeilijk
Tk25 °Ck1​?5·k1​

Een reactie heeft een activeringsenergie van 55 kJ/mol. Bij 25 °C is ze te traag. Tot welke temperatuur T2 (in °C) moet ze worden verwarmd om 5 keer zo snel te verlopen?

Ea = 55 kJ/molT1 = 25 °Ck2/k1 = 5R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C

Antwoordenblad

  1. 1. t½ = 3,466 min
  2. 2. CA = 0,9825 mol/L
  3. 3. t = 25 min
  4. 4. t = 160 min
  5. 5. k2 = 0,08522 min⁻¹
  6. 6. T2 = 48,32 °C

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.