1.Makkelijk
Een eerste-orde reactie heeft een halveringstijd van 15 min. Welk percentage f van de reactant is er na 45 min nog over?
t½ = 15 mint = 45 min
f = %
Werkblad Reactiekinetiek met antwoorden
2.Makkelijk
Een eerste-orde reactie heeft een halveringstijd van 8 min. Vind de snelheidsconstante k.
t½ = 8 min
k = min⁻¹
3.Gemiddeld
Een reactie met snelheidsvergelijking −rA = k·CA² heeft k = 0,2 L/(mol·min) en begint bij 1,5 mol/L. Vind de concentratie CA na 10 min.
k = 0,2 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
4.Gemiddeld
Een eerste-orde reactie in een batchreactor heeft k = 0,01 min⁻¹. Hoe lang duurt het om 50% conversie te bereiken? Vind t.
k = 0,01 min⁻¹X = 50 %
t = min
5.Moeilijk
Een eerste-orde reactie heeft een snelheidsconstante van 0,01 s⁻¹ bij 80 °C en een activeringsenergie van 40 kJ/mol. Vind de pre-exponentiële factor A in de vergelijking van Arrhenius.
k = 0,01 s⁻¹T = 80 °CEa = 40 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Moeilijk
Een eerste-orde reactie heeft een snelheidsconstante van 0,01 s⁻¹ bij 25 °C en een activeringsenergie van 90 kJ/mol. Vind de pre-exponentiële factor A in de vergelijking van Arrhenius.
k = 0,01 s⁻¹T = 25 °CEa = 90 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
Antwoordenblad
- 1. f = 12,5 %
- 2. k = 0,08664 min⁻¹
- 3. CA = 0,375 mol/L
- 4. t = 69,31 min
- 5. A = 8254 s⁻¹
- 6. A = 5,864 × 10¹³ s⁻¹
Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.