1.Makkelijk
Een eerste-orde reactie heeft een halveringstijd van 5 min. Welk percentage f van de reactant is er na 10 min nog over?
t½ = 5 mint = 10 min
f = %
Werkblad Reactiekinetiek met antwoorden
2.Makkelijk
Een nulde-orde reactie A → producten heeft een snelheidsconstante van 0,01 mol/(L·min). De beginconcentratie van A is 1,5 mol/L. Vind de concentratie CA na 15 min.
k = 0,01 mol/(L·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
3.Gemiddeld
Een reactie met snelheidsvergelijking −rA = k·CA² heeft k = 0,8 L/(mol·min) en begint bij 1,5 mol/L. Vind de concentratie CA na 2 min.
k = 0,8 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 2 min
CA = mol/L
4.Gemiddeld
Een eerste-orde reactie in een batchreactor heeft k = 0,02 min⁻¹. Hoe lang duurt het om 90% conversie te bereiken? Vind t.
k = 0,02 min⁻¹X = 90 %
t = min
5.Moeilijk
Een reactie heeft een snelheidsconstante van 0,1 min⁻¹ bij 30 °C en een activeringsenergie van 40 kJ/mol. Vind de snelheidsconstante k2 bij 40 °C.
k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 30 °CT2 = 40 °CEa = 40 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Moeilijk
De snelheidsconstante van een reactie is 0,1 min⁻¹ bij 20 °C en 2,11 min⁻¹ bij 50 °C. Vind de activeringsenergie Ea.
k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 20 °Ck2 = 2,11 min⁻¹T2 = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Antwoordenblad
- 1. f = 25 %
- 2. CA = 1,35 mol/L
- 3. CA = 0,4412 mol/L
- 4. t = 115,1 min
- 5. k2 = 0,166 min⁻¹
- 6. Ea = 80,05 kJ/mol
Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.