1.Makkelijk
Een eerste-orde reactie A → producten heeft een snelheidsconstante van 0,15 min⁻¹. De beginconcentratie van A is 1,5 mol/L. Vind de concentratie CA na 10 min.
k = 0,15 min⁻¹CA0 = 1,5 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
Werkblad Reactiekinetiek met antwoorden
2.Makkelijk
Een eerste-orde reactie A → producten heeft een snelheidsconstante van 0,08 min⁻¹. De beginconcentratie van A is 0,8 mol/L. Vind de concentratie CA na 10 min.
k = 0,08 min⁻¹CA0 = 0,8 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
3.Gemiddeld
In een eerste-orde reactie daalt de concentratie van A van 2 mol/L naar 1 mol/L in 60 min. Vind de snelheidsconstante k.
CA0 = 2 mol/LCA = 1 mol/Lt = 60 min
k = min⁻¹
4.Gemiddeld
Een reactie met snelheidsvergelijking −rA = k·CA² heeft k = 0,05 L/(mol·min) en begint bij 1 mol/L. Vind de concentratie CA na 10 min.
k = 0,05 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
5.Moeilijk
Een eerste-orde reactie heeft k = 0,02 min⁻¹ bij 30 °C en een activeringsenergie van 50 kJ/mol. De batchreactor draait nu 60 min op 50 °C. Vind de bereikte conversie X.
k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 30 °CEa = 50 kJ/molT2 = 50 °Ct = 60 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
6.Moeilijk
Een eerste-orde reactie heeft een snelheidsconstante van 0,01 s⁻¹ bij 30 °C en een activeringsenergie van 70 kJ/mol. Vind de pre-exponentiële factor A in de vergelijking van Arrhenius.
k = 0,01 s⁻¹T = 30 °CEa = 70 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
Antwoordenblad
- 1. CA = 0,3347 mol/L
- 2. CA = 0,3595 mol/L
- 3. k = 0,01155 min⁻¹
- 4. CA = 0,6667 mol/L
- 5. X = 98,34 %
- 6. A = 1,153 × 10¹⁰ s⁻¹
Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.