1.Makkelijk
Een eerste-orde reactie heeft een snelheidsconstante van 0,15 min⁻¹. Vind de halveringstijd t½.
k = 0,15 min⁻¹
t½ = min
Werkblad Reactiekinetiek met antwoorden
2.Makkelijk
De reactie A + B → C volgt de snelheidsvergelijking r = k·CA²·CB, met k = 0,1 L²/(mol²·s). Vind de reactiesnelheid r als CA = 0,2 mol/L en CB = 2 mol/L.
r = k·CA²·CBk = 0,1 L²/(mol²·s)CA = 0,2 mol/LCB = 2 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Gemiddeld
Een tweede-orde reactie (−rA = k·CA²) heeft k = 0,2 L/(mol·min) en een beginconcentratie van 1 mol/L. Vind de eerste halveringstijd t½.
k = 0,2 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/L
t½ = min
4.Gemiddeld
Een eerste-orde reactie in een batchreactor heeft k = 0,2 min⁻¹. Hoe lang duurt het om 80% conversie te bereiken? Vind t.
k = 0,2 min⁻¹X = 80 %
t = min
5.Moeilijk
Een eerste-orde reactie heeft k = 0,002 min⁻¹ bij 25 °C en een activeringsenergie van 60 kJ/mol. De batchreactor draait nu 45 min op 50 °C. Vind de bereikte conversie X.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 25 °CEa = 60 kJ/molT2 = 50 °Ct = 45 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
6.Moeilijk
De snelheidsconstante van een reactie is 0,002 min⁻¹ bij 40 °C en 0,0318 min⁻¹ bij 60 °C. Vind de activeringsenergie Ea.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 40 °Ck2 = 0,0318 min⁻¹T2 = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Antwoordenblad
- 1. t½ = 4,621 min
- 2. r = 0,008 mol/(L·s)
- 3. t½ = 5 min
- 4. t = 8,047 min
- 5. X = 44,32 %
- 6. Ea = 120 kJ/mol
Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.