1.Makkelijk
Een eerste-orde reactie A → producten heeft een snelheidsconstante van 0,08 min⁻¹. De beginconcentratie van A is 2 mol/L. Vind de concentratie CA na 15 min.
k = 0,08 min⁻¹CA0 = 2 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
Werkblad Reactiekinetiek met antwoorden
2.Makkelijk
Een eerste-orde reactie A → producten heeft een snelheidsconstante van 0,08 min⁻¹. De beginconcentratie van A is 0,5 mol/L. Vind de concentratie CA na 5 min.
k = 0,08 min⁻¹CA0 = 0,5 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
3.Gemiddeld
Een tweede-orde reactie (−rA = k·CA²) in een batchreactor heeft k = 0,2 L/(mol·min) en begint bij 0,5 mol/L. Hoe lang duurt het om 80% conversie te bereiken? Vind t.
k = 0,2 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/LX = 80 %
t = min
4.Gemiddeld
Een tweede-orde reactie (−rA = k·CA²) heeft k = 1 L/(mol·min) en een beginconcentratie van 1 mol/L. Vind de eerste halveringstijd t½.
k = 1 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/L
t½ = min
5.Moeilijk
De snelheidsconstante van een reactie is 0,005 min⁻¹ bij 20 °C en 0,0105 min⁻¹ bij 30 °C. Vind de activeringsenergie Ea.
k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 20 °Ck2 = 0,0105 min⁻¹T2 = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Moeilijk
Een reactie heeft een snelheidsconstante van 0,02 min⁻¹ bij 25 °C en een activeringsenergie van 120 kJ/mol. Vind de snelheidsconstante k2 bij 50 °C.
k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 25 °CT2 = 50 °CEa = 120 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
Antwoordenblad
- 1. CA = 0,6024 mol/L
- 2. CA = 0,3352 mol/L
- 3. t = 40 min
- 4. t½ = 1 min
- 5. Ea = 54,82 kJ/mol
- 6. k2 = 0,8463 min⁻¹
Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.