Werkblad Reactiekinetiek met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Reactiekinetiek: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkblad Online oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________ Datum: ____________

1.Makkelijk

Een eerste-orde reactie heeft een halveringstijd van 20 min. Vind de snelheidsconstante k.

t_½ = 20 min

k = min⁻¹

2.Makkelijk

Een eerste-orde reactie heeft een snelheidsconstante van 0,08 min⁻¹. Vind de halveringstijd t_½.

k = 0,08 min⁻¹

t_½ = min

3.Gemiddeld

In een eerste-orde reactie daalt de concentratie van A van 0,8 mol/L naar 0,24 mol/L in 20 min. Vind de snelheidsconstante k.

C_A0 = 0,8 mol/LC_A = 0,24 mol/Lt = 20 min

k = min⁻¹

4.Gemiddeld

Een nulde-orde reactie heeft k = 0,025 mol/(L·min) en begint bij 1 mol/L. Hoe lang duurt het om 80% conversie te bereiken? Vind t.

k = 0,025 mol/(L·min)C_A0 = 1 mol/LX = 80 %

t = min

5.Moeilijk

Een reactie heeft een snelheidsconstante van 0,005 min⁻¹ bij 25 °C en een activeringsenergie van 80 kJ/mol. Vind de snelheidsconstante k₂ bij 40 °C.

k₁ = 0,005 min⁻¹T₁ = 25 °CT₂ = 40 °CE_a = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

6.Moeilijk

Een reactie heeft een snelheidsconstante van 0,05 min⁻¹ bij 35 °C en een activeringsenergie van 60 kJ/mol. Vind de snelheidsconstante k₂ bij 75 °C.

k₁ = 0,05 min⁻¹T₁ = 35 °CT₂ = 75 °CE_a = 60 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

Antwoordenblad

1. k = 0,03466 min⁻¹
2. t_½ = 8,664 min
3. k = 0,0602 min⁻¹
4. t = 32 min
5. k₂ = 0,02346 min⁻¹
6. k₂ = 0,7371 min⁻¹

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.