1.Makkelijk
Een eerste-orde reactie heeft een halveringstijd van 12 min. Welk percentage f van de reactant is er na 24 min nog over?
t½ = 12 mint = 24 min
f = %
Werkblad Reactiekinetiek met antwoorden
2.Makkelijk
Een eerste-orde reactie heeft een snelheidsconstante van 0,02 min⁻¹. Vind de halveringstijd t½.
k = 0,02 min⁻¹
t½ = min
3.Gemiddeld
In een eerste-orde reactie daalt de concentratie van A van 1 mol/L naar 0,3 mol/L in 40 min. Vind de snelheidsconstante k.
CA0 = 1 mol/LCA = 0,3 mol/Lt = 40 min
k = min⁻¹
4.Gemiddeld
Een reactie met snelheidsvergelijking −rA = k·CA² heeft k = 0,8 L/(mol·min) en begint bij 0,5 mol/L. Vind de concentratie CA na 10 min.
k = 0,8 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
5.Moeilijk
De snelheidsconstante van een reactie is 0,05 min⁻¹ bij 40 °C en 0,208 min⁻¹ bij 50 °C. Vind de activeringsenergie Ea.
k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 40 °Ck2 = 0,208 min⁻¹T2 = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Moeilijk
De snelheidsconstante van een reactie is 0,002 min⁻¹ bij 25 °C en 0,00439 min⁻¹ bij 35 °C. Vind de activeringsenergie Ea.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 25 °Ck2 = 0,00439 min⁻¹T2 = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Antwoordenblad
- 1. f = 25 %
- 2. t½ = 34,66 min
- 3. k = 0,0301 min⁻¹
- 4. CA = 0,1 mol/L
- 5. Ea = 119,9 kJ/mol
- 6. Ea = 60,05 kJ/mol
Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.