Werkblad Reactiekinetiek met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Reactiekinetiek: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkblad Online oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________ Datum: ____________

1.Makkelijk

Een eerste-orde reactie heeft een halveringstijd van 30 min. Vind de snelheidsconstante k.

t_½ = 30 min

k = min⁻¹

2.Makkelijk

Een eerste-orde reactie heeft een halveringstijd van 25 min. Welk percentage f van de reactant is er na 50 min nog over?

t_½ = 25 mint = 50 min

f = %

3.Gemiddeld

Een reactie met snelheidsvergelijking −r_A = k·C_A² heeft k = 0,2 L/(mol·min) en begint bij 1 mol/L. Vind de concentratie C_A na 2 min.

k = 0,2 L/(mol·min)C_A0 = 1 mol/Lt = 2 min

C_A = mol/L

4.Gemiddeld

Een tweede-orde reactie (−r_A = k·C_A²) heeft k = 0,5 L/(mol·min) en een beginconcentratie van 0,8 mol/L. Vind de eerste halveringstijd t_½.

k = 0,5 L/(mol·min)C_A0 = 0,8 mol/L

t_½ = min

5.Moeilijk

Een reactie heeft een activeringsenergie van 80 kJ/mol. Bij 50 °C is ze te traag. Tot welke temperatuur T₂ (in °C) moet ze worden verwarmd om 10 keer zo snel te verlopen?

E_a = 80 kJ/molT₁ = 50 °Ck₂/k₁ = 10R = 8,314 J/(mol·K)

T₂ = °C

6.Moeilijk

Twee experimenten meten de beginsnelheid van A → producten. Met C_A0 = 0,4 mol/L is de snelheid 0,012 mol/(L·s); met C_A0 = 1,6 mol/L is die 0,768 mol/(L·s). Vind de reactieorde n ten opzichte van A.

C_A0,1 = 0,4 mol/Lr₁ = 0,012 mol/(L·s)C_A0,2 = 1,6 mol/Lr₂ = 0,768 mol/(L·s)

n =

Antwoordenblad

1. k = 0,0231 min⁻¹
2. f = 25 %
3. C_A = 0,7143 mol/L
4. t_½ = 2,5 min
5. T₂ = 77,08 °C
6. n = 3

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.