1.Makkelijk
Een eerste-orde reactie A → producten heeft een snelheidsconstante van 0,2 min⁻¹. De beginconcentratie van A is 0,5 mol/L. Vind de concentratie CA na 5 min.
k = 0,2 min⁻¹CA0 = 0,5 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
Werkblad Reactiekinetiek met antwoorden
2.Makkelijk
Een eerste-orde reactie heeft een halveringstijd van 10 min. Welk percentage f van de reactant is er na 5 min nog over?
t½ = 10 mint = 5 min
f = %
3.Gemiddeld
Een tweede-orde reactie (−rA = k·CA²) heeft k = 0,1 L/(mol·min) en een beginconcentratie van 1,5 mol/L. Vind de eerste halveringstijd t½.
k = 0,1 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/L
t½ = min
4.Gemiddeld
Een reactie met snelheidsvergelijking −rA = k·CA² heeft k = 0,05 L/(mol·min) en begint bij 1 mol/L. Vind de concentratie CA na 5 min.
k = 0,05 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
5.Moeilijk
Een reactie heeft een snelheidsconstante van 0,002 min⁻¹ bij 30 °C en een activeringsenergie van 40 kJ/mol. Vind de snelheidsconstante k2 bij 50 °C.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 30 °CT2 = 50 °CEa = 40 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Moeilijk
De snelheidsconstante van een reactie is 0,002 min⁻¹ bij 40 °C en 0,00827 min⁻¹ bij 65 °C. Vind de activeringsenergie Ea.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 40 °Ck2 = 0,00827 min⁻¹T2 = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Antwoordenblad
- 1. CA = 0,1839 mol/L
- 2. f = 70,71 %
- 3. t½ = 6,667 min
- 4. CA = 0,8 mol/L
- 5. k2 = 0,005341 min⁻¹
- 6. Ea = 49,99 kJ/mol
Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.