1.Makkelijk
Een eerste-orde reactie heeft een snelheidsconstante van 0,025 min⁻¹. Vind de halveringstijd t½.
k = 0,025 min⁻¹
t½ = min
Werkblad Reactiekinetiek met antwoorden
2.Makkelijk
Een eerste-orde reactie heeft een halveringstijd van 5 min. Welk percentage f van de reactant is er na 15 min nog over?
t½ = 5 mint = 15 min
f = %
3.Gemiddeld
Een reactie met snelheidsvergelijking −rA = k·CA² heeft k = 0,1 L/(mol·min) en begint bij 1,5 mol/L. Vind de concentratie CA na 20 min.
k = 0,1 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
4.Gemiddeld
Een nulde-orde reactie heeft k = 0,025 mol/(L·min) en begint bij 1,2 mol/L. Hoe lang duurt het om 80% conversie te bereiken? Vind t.
k = 0,025 mol/(L·min)CA0 = 1,2 mol/LX = 80 %
t = min
5.Moeilijk
Een eerste-orde reactie heeft een snelheidsconstante van 0,002 s⁻¹ bij 50 °C en een activeringsenergie van 100 kJ/mol. Vind de pre-exponentiële factor A in de vergelijking van Arrhenius.
k = 0,002 s⁻¹T = 50 °CEa = 100 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Moeilijk
De snelheidsconstante van een reactie is 0,01 min⁻¹ bij 35 °C en 0,0511 min⁻¹ bij 50 °C. Vind de activeringsenergie Ea.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 0,0511 min⁻¹T2 = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Antwoordenblad
- 1. t½ = 27,73 min
- 2. f = 12,5 %
- 3. CA = 0,375 mol/L
- 4. t = 38,4 min
- 5. A = 2,923 × 10¹³ s⁻¹
- 6. Ea = 90,03 kJ/mol
Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.