1.Makkelijk
Een eerste-orde reactie heeft een halveringstijd van 90 min. Vind de snelheidsconstante k.
t½ = 90 min
k = min⁻¹
Werkblad Reactiekinetiek met antwoorden
2.Makkelijk
Een nulde-orde reactie A → producten heeft een snelheidsconstante van 0,05 mol/(L·min). De beginconcentratie van A is 1 mol/L. Vind de concentratie CA na 5 min.
k = 0,05 mol/(L·min)CA0 = 1 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
3.Gemiddeld
Een eerste-orde reactie in een batchreactor heeft k = 0,02 min⁻¹. Hoe lang duurt het om 95% conversie te bereiken? Vind t.
k = 0,02 min⁻¹X = 95 %
t = min
4.Gemiddeld
Een eerste-orde reactie in een batchreactor heeft k = 0,01 min⁻¹. Hoe lang duurt het om 90% conversie te bereiken? Vind t.
k = 0,01 min⁻¹X = 90 %
t = min
5.Moeilijk
De snelheidsconstante van een reactie is 0,1 min⁻¹ bij 30 °C en 3,76 min⁻¹ bij 55 °C. Vind de activeringsenergie Ea.
k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 30 °Ck2 = 3,76 min⁻¹T2 = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Moeilijk
Twee experimenten meten de beginsnelheid van A → producten. Met CA0 = 0,1 mol/L is de snelheid 0,01 mol/(L·s); met CA0 = 0,4 mol/L is die 0,02 mol/(L·s). Vind de reactieorde n ten opzichte van A.
CA0,1 = 0,1 mol/Lr1 = 0,01 mol/(L·s)CA0,2 = 0,4 mol/Lr2 = 0,02 mol/(L·s)
n =
Antwoordenblad
- 1. k = 0,007702 min⁻¹
- 2. CA = 0,75 mol/L
- 3. t = 149,8 min
- 4. t = 230,3 min
- 5. Ea = 120 kJ/mol
- 6. n = 0,5
Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.