1.Makkelijk
Een nulde-orde reactie A → producten heeft een snelheidsconstante van 0,02 mol/(L·min). De beginconcentratie van A is 1,5 mol/L. Vind de concentratie CA na 20 min.
k = 0,02 mol/(L·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
Werkblad Reactiekinetiek met antwoorden
2.Makkelijk
De reactie A + B → C volgt de snelheidsvergelijking r = k·CA·CB², met k = 0,002 L²/(mol²·s). Vind de reactiesnelheid r als CA = 0,8 mol/L en CB = 1,2 mol/L.
r = k·CA·CB²k = 0,002 L²/(mol²·s)CA = 0,8 mol/LCB = 1,2 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Gemiddeld
In een eerste-orde reactie daalt de concentratie van A van 0,8 mol/L naar 0,28 mol/L in 40 min. Vind de snelheidsconstante k.
CA0 = 0,8 mol/LCA = 0,28 mol/Lt = 40 min
k = min⁻¹
4.Gemiddeld
Een eerste-orde reactie in een batchreactor heeft k = 0,01 min⁻¹. Hoe lang duurt het om 80% conversie te bereiken? Vind t.
k = 0,01 min⁻¹X = 80 %
t = min
5.Moeilijk
Een reactie heeft een snelheidsconstante van 0,002 min⁻¹ bij 30 °C en een activeringsenergie van 70 kJ/mol. Vind de snelheidsconstante k2 bij 40 °C.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 30 °CT2 = 40 °CEa = 70 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Moeilijk
De snelheidsconstante van een reactie is 0,002 min⁻¹ bij 25 °C en 0,00526 min⁻¹ bij 40 °C. Vind de activeringsenergie Ea.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 25 °Ck2 = 0,00526 min⁻¹T2 = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Antwoordenblad
- 1. CA = 1,1 mol/L
- 2. r = 0,002304 mol/(L·s)
- 3. k = 0,02625 min⁻¹
- 4. t = 160,9 min
- 5. k2 = 0,004855 min⁻¹
- 6. Ea = 50,04 kJ/mol
Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.