Werkblad Reactiekinetiek met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Reactiekinetiek: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkbladOnline oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________   Datum: ____________

1.Makkelijk
t (min)C (mol/L)20 minC = ?

Een eerste-orde reactie A → producten heeft een snelheidsconstante van 0,02 min⁻¹. De beginconcentratie van A is 0,5 mol/L. Vind de concentratie CA na 20 min.

k = 0,02 min⁻¹CA0 = 0,5 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
2.Makkelijk
t (min)C (mol/L)20 minC = ?

Een nulde-orde reactie A → producten heeft een snelheidsconstante van 0,05 mol/(L·min). De beginconcentratie van A is 2 mol/L. Vind de concentratie CA na 20 min.

k = 0,05 mol/(L·min)CA0 = 2 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
3.Gemiddeld
t (min)X (%)t = ?40%

Een nulde-orde reactie heeft k = 0,025 mol/(L·min) en begint bij 1 mol/L. Hoe lang duurt het om 40% conversie te bereiken? Vind t.

k = 0,025 mol/(L·min)CA0 = 1 mol/LX = 40 %
t = min
4.Gemiddeld
t (min)C (mol/L)40 min0,35

In een eerste-orde reactie daalt de concentratie van A van 0,5 mol/L naar 0,35 mol/L in 40 min. Vind de snelheidsconstante k.

CA0 = 0,5 mol/LCA = 0,35 mol/Lt = 40 min
k = min⁻¹
5.Moeilijk
1/Tln kT = 40 °Cln 0,001ln A = ?Ea​ = 100 kJ/mol

Een eerste-orde reactie heeft een snelheidsconstante van 0,001 s⁻¹ bij 40 °C en een activeringsenergie van 100 kJ/mol. Vind de pre-exponentiële factor A in de vergelijking van Arrhenius.

k = 0,001 s⁻¹T = 40 °CEa = 100 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Moeilijk
t (min)X (%)15 minX = ?

Een eerste-orde reactie heeft k = 0,005 min⁻¹ bij 30 °C en een activeringsenergie van 80 kJ/mol. De batchreactor draait nu 15 min op 50 °C. Vind de bereikte conversie X.

k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 30 °CEa = 80 kJ/molT2 = 50 °Ct = 15 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %

Antwoordenblad

  1. 1. CA = 0,3352 mol/L
  2. 2. CA = 1 mol/L
  3. 3. t = 16 min
  4. 4. k = 0,008917 min⁻¹
  5. 5. A = 4,797 × 10¹³ s⁻¹
  6. 6. X = 41,42 %

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.