1.Makkelijk
De reactie A + B → C volgt de snelheidsvergelijking r = k·CA², met k = 0,01 L/(mol·s). Vind de reactiesnelheid r als CA = 0,2 mol/L en CB = 1,2 mol/L.
r = k·CA²k = 0,01 L/(mol·s)CA = 0,2 mol/LCB = 1,2 mol/L
r = mol/(L·s)
Werkblad Reactiekinetiek met antwoorden
2.Makkelijk
Een eerste-orde reactie A → producten heeft een snelheidsconstante van 0,02 min⁻¹. De beginconcentratie van A is 1,2 mol/L. Vind de concentratie CA na 15 min.
k = 0,02 min⁻¹CA0 = 1,2 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
3.Gemiddeld
In een eerste-orde reactie daalt de concentratie van A van 2 mol/L naar 1,4 mol/L in 60 min. Vind de snelheidsconstante k.
CA0 = 2 mol/LCA = 1,4 mol/Lt = 60 min
k = min⁻¹
4.Gemiddeld
Een nulde-orde reactie heeft k = 0,02 mol/(L·min) en begint bij 0,5 mol/L. Hoe lang duurt het om 40% conversie te bereiken? Vind t.
k = 0,02 mol/(L·min)CA0 = 0,5 mol/LX = 40 %
t = min
5.Moeilijk
Een eerste-orde reactie heeft k = 0,02 min⁻¹ bij 25 °C en een activeringsenergie van 70 kJ/mol. De batchreactor draait nu 15 min op 50 °C. Vind de bereikte conversie X.
k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 25 °CEa = 70 kJ/molT2 = 50 °Ct = 15 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
6.Moeilijk
De snelheidsconstante van een reactie is 0,02 min⁻¹ bij 40 °C en 0,0746 min⁻¹ bij 55 °C. Vind de activeringsenergie Ea.
k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 40 °Ck2 = 0,0746 min⁻¹T2 = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Antwoordenblad
- 1. r = 0,0004 mol/(L·s)
- 2. CA = 0,889 mol/L
- 3. k = 0,005945 min⁻¹
- 4. t = 10 min
- 5. X = 93,05 %
- 6. Ea = 74,98 kJ/mol
Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.