1.Makkelijk
Een eerste-orde reactie heeft een snelheidsconstante van 0,1 min⁻¹. Vind de halveringstijd t½.
k = 0,1 min⁻¹
t½ = min
Werkblad Reactiekinetiek met antwoorden
2.Makkelijk
De reactie A + B → C volgt de snelheidsvergelijking r = k·CA·CB², met k = 0,05 L²/(mol²·s). Vind de reactiesnelheid r als CA = 0,4 mol/L en CB = 0,1 mol/L.
r = k·CA·CB²k = 0,05 L²/(mol²·s)CA = 0,4 mol/LCB = 0,1 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Gemiddeld
Een eerste-orde reactie in een batchreactor heeft k = 0,08 min⁻¹. Hoe lang duurt het om 80% conversie te bereiken? Vind t.
k = 0,08 min⁻¹X = 80 %
t = min
4.Gemiddeld
Een eerste-orde reactie in een batchreactor heeft k = 0,02 min⁻¹. Hoe lang duurt het om 90% conversie te bereiken? Vind t.
k = 0,02 min⁻¹X = 90 %
t = min
5.Moeilijk
Een eerste-orde reactie heeft k = 0,005 min⁻¹ bij 30 °C en een activeringsenergie van 50 kJ/mol. De batchreactor draait nu 60 min op 45 °C. Vind de bereikte conversie X.
k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 30 °CEa = 50 kJ/molT2 = 45 °Ct = 60 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
6.Moeilijk
Een eerste-orde reactie heeft een snelheidsconstante van 0,001 s⁻¹ bij 30 °C en een activeringsenergie van 40 kJ/mol. Vind de pre-exponentiële factor A in de vergelijking van Arrhenius.
k = 0,001 s⁻¹T = 30 °CEa = 40 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
Antwoordenblad
- 1. t½ = 6,931 min
- 2. r = 0,0002 mol/(L·s)
- 3. t = 20,12 min
- 4. t = 115,1 min
- 5. X = 53,44 %
- 6. A = 7807 s⁻¹
Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.