Werkblad Reactiekinetiek met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Reactiekinetiek: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkblad Online oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________ Datum: ____________

1.Makkelijk

Een eerste-orde reactie heeft een halveringstijd van 90 min. Vind de snelheidsconstante k.

t_½ = 90 min

k = min⁻¹

2.Makkelijk

Een eerste-orde reactie A → producten heeft een snelheidsconstante van 0,15 min⁻¹. De beginconcentratie van A is 0,8 mol/L. Vind de concentratie C_A na 10 min.

k = 0,15 min⁻¹C_A0 = 0,8 mol/Lt = 10 min

C_A = mol/L

3.Gemiddeld

Een tweede-orde reactie (−r_A = k·C_A²) heeft k = 0,05 L/(mol·min) en een beginconcentratie van 0,5 mol/L. Vind de eerste halveringstijd t_½.

k = 0,05 L/(mol·min)C_A0 = 0,5 mol/L

t_½ = min

4.Gemiddeld

Een eerste-orde reactie in een batchreactor heeft k = 0,01 min⁻¹. Hoe lang duurt het om 60% conversie te bereiken? Vind t.

k = 0,01 min⁻¹X = 60 %

t = min

5.Moeilijk

De snelheidsconstante van een reactie is 0,05 min⁻¹ bij 25 °C en 3,67 min⁻¹ bij 65 °C. Vind de activeringsenergie E_a.

k₁ = 0,05 min⁻¹T₁ = 25 °Ck₂ = 3,67 min⁻¹T₂ = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

6.Moeilijk

Een reactie heeft een snelheidsconstante van 0,05 min⁻¹ bij 40 °C en een activeringsenergie van 40 kJ/mol. Vind de snelheidsconstante k₂ bij 60 °C.

k₁ = 0,05 min⁻¹T₁ = 40 °CT₂ = 60 °CE_a = 40 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

Antwoordenblad

1. k = 0,007702 min⁻¹
2. C_A = 0,1785 mol/L
3. t_½ = 40 min
4. t = 91,63 min
5. E_a = 90,02 kJ/mol
6. k₂ = 0,1258 min⁻¹

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.