Kalorymetria i entalpia: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kalorymetria i entalpia: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
wodam = 500 gT1​ = 18 °C → T2​ = 60 °Cq = ?

Ile ciepła q potrzeba, aby ogrzać 500 g wody od 18 °C do 60 °C? Ciepło właściwe wody wynosi 4,18 J/(g·°C). Podaj wynik w kJ.

m = 500 gT1 = 18 °CT2 = 60 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Łatwy
wodam = 150 gq = 41 kJΔT = ?

Do 150 g wody (c = 4,18 J/(g·°C)) dostarczono 41 kJ ciepła. Wyznacz przyrost temperatury ΔT.

q = 41 kJm = 150 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Średni
Tf​ = ?Aluminiumm = 200 gT = 170 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Wodam = 150 gT = 19 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Metalowy klocek (aluminium) o masie 200 g (c = 0,897 J/(g·°C)) i temperaturze 170 °C wrzucono do 150 g wody (c = 4,18 J/(g·°C)) o temperaturze 19 °C w izolowanym naczyniu. Wyznacz temperaturę końcową Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 170 °Cmwater = 150 gTwater = 19 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Średni
Tf​ = ?Aluminiumm = 75 gT = 190 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Wodam = 400 gT = 16 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Metalowy klocek (aluminium) o masie 75 g (c = 0,897 J/(g·°C)) i temperaturze 190 °C wrzucono do 400 g wody (c = 4,18 J/(g·°C)) o temperaturze 16 °C w izolowanym naczyniu. Wyznacz temperaturę końcową Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 190 °Cmwater = 400 gTwater = 16 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Trudny
H2CH3​OH + 3O₂substraty2CO₂ + 4H₂O(l)produktyΔH° = ?

Użyj standardowych entalpii tworzenia, aby wyznaczyć ΔH° reakcji 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Trudny
H2C2​H6​ + 7O₂substraty4CO₂ + 6H₂O(l)produktyΔH° = ?

Użyj standardowych entalpii tworzenia, aby wyznaczyć ΔH° reakcji 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C2H6) = −84,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Klucz odpowiedzi

  1. 1. q = 87,78 kJ
  2. 2. ΔT = 65,39 °C
  3. 3. Tf = 52,59 °C
  4. 4. Tf = 22,73 °C
  5. 5. ΔH° = −1453 kJ
  6. 6. ΔH° = −3119 kJ

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.