1.Łatwy
Roztwór ma pH 2,3. Wyznacz stężenie jonów oksoniowych [H₃O⁺] w mol/L.
pH = 2,3
[H₃O⁺] = mol/L
pH i bufory: karta pracy z odpowiedziami
2.Łatwy
Wyznacz pH pH roztworu NaOH, mocnej zasady, o stężeniu 0,004 mol/L w 25 °C.
c = 0,004 mol/L
pH =
3.Średni
Wyznacz pH pH roztworu o stężeniu 0,1 mol/L, którym jest kwas octowy (Ka = 1,8 × 10⁻⁵).
c = 0,1 mol/LKa = 1,8 × 10⁻⁵
pH =
4.Średni
Wyznacz pH pH roztworu o stężeniu 0,05 mol/L, którym jest kwas mrówkowy (Ka = 0,00018).
c = 0,05 mol/LKa = 0,00018
pH =
5.Trudny
Bufor o objętości 1,00 L zawiera 0,25 mol, którym jest kwas fluorowodorowy, oraz 0,25 mol sprzężonej zasady (Ka = 0,00068). Dodaje się 0,05 mol NaOH. Wyznacz nowe pH pH.
n(HA) = 0,25 moln(A⁻) = 0,25 moln(OH⁻) = 0,05 molKa = 0,00068
pH =
6.Trudny
Bufor o objętości 1,00 L zawiera 0,3 mol, którym jest kwas podchlorawy, oraz 0,25 mol sprzężonej zasady (Ka = 3 × 10⁻⁸). Dodaje się 0,02 mol NaOH. Wyznacz nowe pH pH.
n(HA) = 0,3 moln(A⁻) = 0,25 moln(OH⁻) = 0,02 molKa = 3 × 10⁻⁸
pH =
Klucz odpowiedzi
- 1. [H₃O⁺] = 0,005012 mol/L
- 2. pH = 11,6
- 3. pH = 2,875
- 4. pH = 2,536
- 5. pH = 3,344
- 6. pH = 7,507
Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.