Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracy Ćwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________ Data: ____________

1.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,02 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 0,8 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 40 min.

k = 0,02 min⁻¹C_A0 = 0,8 mol/Lt = 40 min

C_A = mol/L

2.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,025 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 1 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 20 min.

k = 0,025 min⁻¹C_A0 = 1 mol/Lt = 20 min

C_A = mol/L

3.Średni

Reakcja drugiego rzędu (−r_A = k·C_A²) ma k = 1 L/(mol·min) i stężenie początkowe 0,2 mol/L. Wyznacz jej pierwszy okres półtrwania t_½.

k = 1 L/(mol·min)C_A0 = 0,2 mol/L

t_½ = min

4.Średni

Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,02 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 95% przereagowania? Wyznacz t.

k = 0,02 min⁻¹X = 95 %

t = min

5.Trudny

W dwóch doświadczeniach mierzy się szybkość początkową reakcji A → produkty. Przy C_A0 = 0,4 mol/L szybkość wynosi 0,01 mol/(L·s); przy C_A0 = 0,8 mol/L wynosi 0,02 mol/(L·s). Wyznacz rząd reakcji n względem A.

C_A0,1 = 0,4 mol/Lr₁ = 0,01 mol/(L·s)C_A0,2 = 0,8 mol/Lr₂ = 0,02 mol/(L·s)

n =

6.Trudny

Reakcja ma energię aktywacji 50 kJ/mol. W 50 °C przebiega zbyt wolno. Do jakiej temperatury T₂ (w °C) trzeba ją ogrzać, aby przebiegała 2 razy szybciej?

E_a = 50 kJ/molT₁ = 50 °Ck₂/k₁ = 2R = 8,314 J/(mol·K)

T₂ = °C

Klucz odpowiedzi

1. C_A = 0,3595 mol/L
2. C_A = 0,6065 mol/L
3. t_½ = 5 min
4. t = 149,8 min
5. n = 1
6. T₂ = 62,5 °C

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.