Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracy Ćwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________ Data: ____________

1.Łatwy

Reakcja A + B → C przebiega zgodnie z równaniem kinetycznym r = k·C_A·C_B², gdzie k = 0,01 L²/(mol²·s). Wyznacz szybkość reakcji r przy C_A = 0,4 mol/L i C_B = 0,6 mol/L.

r = k·C_A·C_B²k = 0,01 L²/(mol²·s)C_A = 0,4 mol/LC_B = 0,6 mol/L

r = mol/(L·s)

2.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 60 min. Wyznacz jej stałą szybkości k.

t_½ = 60 min

k = min⁻¹

3.Średni

Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,08 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 50% przereagowania? Wyznacz t.

k = 0,08 min⁻¹X = 50 %

t = min

4.Średni

W reakcji pierwszego rzędu stężenie A spada z 1,5 mol/L do 1,05 mol/L w ciągu 20 min. Wyznacz stałą szybkości k.

C_A0 = 1,5 mol/LC_A = 1,05 mol/Lt = 20 min

k = min⁻¹

5.Trudny

W dwóch doświadczeniach mierzy się szybkość początkową reakcji A → produkty. Przy C_A0 = 0,4 mol/L szybkość wynosi 0,01 mol/(L·s); przy C_A0 = 1,6 mol/L wynosi 0,64 mol/(L·s). Wyznacz rząd reakcji n względem A.

C_A0,1 = 0,4 mol/Lr₁ = 0,01 mol/(L·s)C_A0,2 = 1,6 mol/Lr₂ = 0,64 mol/(L·s)

n =

6.Trudny

Stała szybkości reakcji wynosi 0,01 min⁻¹ w 25 °C i 0,0387 min⁻¹ w 40 °C. Wyznacz energię aktywacji E_a.

k₁ = 0,01 min⁻¹T₁ = 25 °Ck₂ = 0,0387 min⁻¹T₂ = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

Klucz odpowiedzi

1. r = 0,00144 mol/(L·s)
2. k = 0,01155 min⁻¹
3. t = 8,664 min
4. k = 0,01783 min⁻¹
5. n = 3
6. E_a = 70,03 kJ/mol

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.