Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C/C₀ (%)48 min?

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 12 min. Jaki procent f substratu pozostaje po 48 min?

t½ = 12 mint = 48 min
f = %
2.Łatwy
t (min)C (mol/L)10 minC = ?

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,2 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 1,2 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 10 min.

k = 0,2 min⁻¹CA0 = 1,2 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
3.Średni
t (min)C (mol/L)2 minC = ?

Reakcja o równaniu kinetycznym −rA = k·CA² ma k = 0,25 L/(mol·min) i zaczyna od 1,5 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 2 min.

k = 0,25 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 2 min
CA = mol/L
4.Średni
t (min)X (%)t = ?99%

Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,02 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 99% przereagowania? Wyznacz t.

k = 0,02 min⁻¹X = 99 %
t = min
5.Trudny
Tk40 °C0,0560 °C0,398

Stała szybkości reakcji wynosi 0,05 min⁻¹ w 40 °C i 0,398 min⁻¹ w 60 °C. Wyznacz energię aktywacji Ea.

k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 40 °Ck2 = 0,398 min⁻¹T2 = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Trudny
Tk20 °Ck1​?4·k1​

Reakcja ma energię aktywacji 75 kJ/mol. W 20 °C przebiega zbyt wolno. Do jakiej temperatury T2 (w °C) trzeba ją ogrzać, aby przebiegała 4 razy szybciej?

Ea = 75 kJ/molT1 = 20 °Ck2/k1 = 4R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C

Klucz odpowiedzi

  1. 1. f = 6,25 %
  2. 2. CA = 0,1624 mol/L
  3. 3. CA = 0,8571 mol/L
  4. 4. t = 230,3 min
  5. 5. Ea = 89,96 kJ/mol
  6. 6. T2 = 33,83 °C

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.