Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C (mol/L)10 minC = ?

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,1 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 0,8 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 10 min.

k = 0,1 min⁻¹CA0 = 0,8 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
2.Łatwy
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,15 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t½.

k = 0,15 min⁻¹
t½ = min
3.Średni
t (min)C (mol/L)20 min0,9

W reakcji pierwszego rzędu stężenie A spada z 1,5 mol/L do 0,9 mol/L w ciągu 20 min. Wyznacz stałą szybkości k.

CA0 = 1,5 mol/LCA = 0,9 mol/Lt = 20 min
k = min⁻¹
4.Średni
t (min)X (%)t = ?60%

Reakcja drugiego rzędu (−rA = k·CA²) w reaktorze okresowym ma k = 1 L/(mol·min) i stężenie początkowe 1,5 mol/L. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć stopień przemiany 60 %? Wyznacz t.

k = 1 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/LX = 60 %
t = min
5.Trudny
Tk40 °C0,00580 °C0,0547

Stała szybkości reakcji wynosi 0,005 min⁻¹ w 40 °C i 0,0547 min⁻¹ w 80 °C. Wyznacz energię aktywacji Ea.

k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 40 °Ck2 = 0,0547 min⁻¹T2 = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Trudny
Tk40 °Ck1​?4·k1​

Reakcja ma energię aktywacji 75 kJ/mol. W 40 °C przebiega zbyt wolno. Do jakiej temperatury T2 (w °C) trzeba ją ogrzać, aby przebiegała 4 razy szybciej?

Ea = 75 kJ/molT1 = 40 °Ck2/k1 = 4R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C

Klucz odpowiedzi

  1. 1. CA = 0,2943 mol/L
  2. 2. t½ = 4,621 min
  3. 3. k = 0,02554 min⁻¹
  4. 4. t = 1 min
  5. 5. Ea = 54,99 kJ/mol
  6. 6. T2 = 55,83 °C

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.