Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracy Ćwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________ Data: ____________

1.Łatwy

Reakcja A + B → C przebiega zgodnie z równaniem kinetycznym r = k·C_B, gdzie k = 0,5 s⁻¹. Wyznacz szybkość reakcji r przy C_A = 0,2 mol/L i C_B = 2 mol/L.

r = k·C_Bk = 0,5 s⁻¹C_A = 0,2 mol/LC_B = 2 mol/L

r = mol/(L·s)

2.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,1 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 1,5 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 10 min.

k = 0,1 min⁻¹C_A0 = 1,5 mol/Lt = 10 min

C_A = mol/L

3.Średni

Reakcja o równaniu kinetycznym −r_A = k·C_A² ma k = 0,4 L/(mol·min) i zaczyna od 0,5 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 20 min.

k = 0,4 L/(mol·min)C_A0 = 0,5 mol/Lt = 20 min

C_A = mol/L

4.Średni

Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,15 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 99% przereagowania? Wyznacz t.

k = 0,15 min⁻¹X = 99 %

t = min

5.Trudny

Stała szybkości reakcji wynosi 0,05 min⁻¹ w 25 °C i 0,133 min⁻¹ w 35 °C. Wyznacz energię aktywacji E_a.

k₁ = 0,05 min⁻¹T₁ = 25 °Ck₂ = 0,133 min⁻¹T₂ = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

6.Trudny

W dwóch doświadczeniach mierzy się szybkość początkową reakcji A → produkty. Przy C_A0 = 0,25 mol/L szybkość wynosi 0,008 mol/(L·s); przy C_A0 = 0,75 mol/L wynosi 0,216 mol/(L·s). Wyznacz rząd reakcji n względem A.

C_A0,1 = 0,25 mol/Lr₁ = 0,008 mol/(L·s)C_A0,2 = 0,75 mol/Lr₂ = 0,216 mol/(L·s)

n =

Klucz odpowiedzi

1. r = 1 mol/(L·s)
2. C_A = 0,5518 mol/L
3. C_A = 0,1 mol/L
4. t = 30,7 min
5. E_a = 74,73 kJ/mol
6. n = 3

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.