Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracy Ćwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________ Data: ____________

1.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,025 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 0,5 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 45 min.

k = 0,025 min⁻¹C_A0 = 0,5 mol/Lt = 45 min

C_A = mol/L

2.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,08 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 0,8 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 10 min.

k = 0,08 min⁻¹C_A0 = 0,8 mol/Lt = 10 min

C_A = mol/L

3.Średni

Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,15 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 95% przereagowania? Wyznacz t.

k = 0,15 min⁻¹X = 95 %

t = min

4.Średni

Reakcja drugiego rzędu (−r_A = k·C_A²) w reaktorze okresowym ma k = 0,05 L/(mol·min) i stężenie początkowe 2 mol/L. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć stopień przemiany 60 %? Wyznacz t.

k = 0,05 L/(mol·min)C_A0 = 2 mol/LX = 60 %

t = min

5.Trudny

Stała szybkości reakcji wynosi 0,1 min⁻¹ w 20 °C i 0,813 min⁻¹ w 50 °C. Wyznacz energię aktywacji E_a.

k₁ = 0,1 min⁻¹T₁ = 20 °Ck₂ = 0,813 min⁻¹T₂ = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

6.Trudny

Reakcja ma stałą szybkości 0,02 min⁻¹ w 40 °C i energię aktywacji 120 kJ/mol. Wyznacz stałą szybkości k₂ w 70 °C.

k₁ = 0,02 min⁻¹T₁ = 40 °CT₂ = 70 °CE_a = 120 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

Klucz odpowiedzi

1. C_A = 0,1623 mol/L
2. C_A = 0,3595 mol/L
3. t = 19,97 min
4. t = 15 min
5. E_a = 55,02 kJ/mol
6. k₂ = 1,125 min⁻¹

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.