Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracy Ćwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________ Data: ____________

1.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,05 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t_½.

k = 0,05 min⁻¹

t_½ = min

2.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,05 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 1 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 5 min.

k = 0,05 min⁻¹C_A0 = 1 mol/Lt = 5 min

C_A = mol/L

3.Średni

Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,2 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 80% przereagowania? Wyznacz t.

k = 0,2 min⁻¹X = 80 %

t = min

4.Średni

W reakcji pierwszego rzędu stężenie A spada z 1 mol/L do 0,8 mol/L w ciągu 60 min. Wyznacz stałą szybkości k.

C_A0 = 1 mol/LC_A = 0,8 mol/Lt = 60 min

k = min⁻¹

5.Trudny

Stała szybkości reakcji wynosi 0,01 min⁻¹ w 20 °C i 0,0672 min⁻¹ w 50 °C. Wyznacz energię aktywacji E_a.

k₁ = 0,01 min⁻¹T₁ = 20 °Ck₂ = 0,0672 min⁻¹T₂ = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

6.Trudny

W dwóch doświadczeniach mierzy się szybkość początkową reakcji A → produkty. Przy C_A0 = 0,1 mol/L szybkość wynosi 0,02 mol/(L·s); przy C_A0 = 0,3 mol/L wynosi 0,54 mol/(L·s). Wyznacz rząd reakcji n względem A.

C_A0,1 = 0,1 mol/Lr₁ = 0,02 mol/(L·s)C_A0,2 = 0,3 mol/Lr₂ = 0,54 mol/(L·s)

n =

Klucz odpowiedzi

1. t_½ = 13,86 min
2. C_A = 0,7788 mol/L
3. t = 8,047 min
4. k = 0,003719 min⁻¹
5. E_a = 50,01 kJ/mol
6. n = 3

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.